Como encontrar os números de oxidação de complexos metálicos

Normalmente, dois átomos ou moléculas se unem porque têm iguais, cargas opostas . Cloreto de sódio, por exemplo, se forma quando íons de sódio positivamente carregados entram em contato com íons cloreto carregados negativamente : Na (+) + Cl (-) —> De NaCl . Para os compostos , tais como estas , o produto resultante é negativo . Por vezes , no entanto , um ião de metal positivo ( tal como sódio , cobre ou cobalto ) vão ligar-se com um composto neutro , resultando na formação de um metal ” complexo “, que suporta a parte ( ou , em alguns casos , todos) dos iões metálicos de carga original . Determinar a carga , ou número de oxidação , de tais complexos é simples . Instruções

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determinar a carga do íon metálico a partir da equação de formação do complexo. Dar a equação CoCl2 + 4 H2O = Co (H2O) 4 + 2 Cl – , você sabe que uma vez que cada íon cloreto tem uma carga menos um , que o cobalto deve combatê-la com um dois carga positiva , ou Co ( 2 +) .

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Identificar o que gratuitamente, se for o caso , o composto não-metal contribui . No complexo de cobalto e água, por exemplo , você sabe que a água é sempre neutro.

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Some a acusação de seu íon metálico eo composto não-metal com o qual complexos para obter o número de oxidação do complexo de metal . Para Co (H2O ) 4, isto é: (2 +) + 0 = 2 + ou Co (H2O ) 4 (2 +)

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