Como calcular entalpia de ligação

Cada ligação entre dois átomos em uma molécula tem uma energia armazenada , ou vínculo valor de entalpia associada que é determinada experimentalmente . Este entalpia , medido em quilojoules por mole ( kJ /mol ) é a quantidade de energia necessária para quebrar a ligação , bem como a energia libertada quando a ligação está formada . Durante uma reação química, átomos são rearranjados e laços são quebrados dentro de moléculas do reagente à medida que novas ligações são formadas para produzir moléculas de produtos. Valores entalpia de ligação são usados ​​calcular a variação de entalpia (energia) que ocorre durante uma reação química, subtraindo-se a quantidade total de energia produzida como ligações são formadas a partir da energia utilizada para quebrar as ligações dos reagentes molecules.Things que você precisa

tabela de dados dos valores de entalpia de ligação

equação química

Calculator Fotografia Lápis e papel

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Escreva a equação química para a reação. Por exemplo , a combustão do hidrogénio diatómico e oxigénio para produzir água é dado como H2 ( g ) + O2 ( g ) – H2O ( g).

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equilibrar a equação química. No exemplo acima , a equação de equilíbrio para a formação de água é [ 2 ] H2 ( g ) + O2 ( g ) – [2] H2O ( g ) , que mostra a proporção adequada de hidrogênio para o oxigênio para as moléculas de água .

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Desenhe a fórmula estrutural para cada molécula e identificar os tipos e número de ligações presentes no lado a produtos da reacção . Por exemplo, a fórmula estrutural para H2 é HH e de O2 é O = O. Como há duas moléculas de hidrogênio diatómicas existem duas ligações HH e um O = O bônus .

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Desenhe a fórmula estrutural para o lado de reagentes e identificar o tipo eo número de títulos presentes. A fórmula estrutural da água é HOH e há quatro ligações totais Ho, porque há duas moléculas de água na equação balanceada .

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Olhe para cima e registrar os valores de entalpia de ligação a partir de uma tabela de dados para cada tipo de vínculo na equação balanceada . Para o exemplo , HH = 436kJ /mol , O = O = 499kJ /mol , e H ) = 463kJ /mol .

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Multiplicar a entalpia de ligação para cada tipo de ligação pelo número de que tipo de ligação para ambos os reagentes e produtos . Por exemplo , 2 ( 436 ) + 499 – 4 ( 463)

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Adicione os entalpias de ligação para os reagentes e registrar este número . Some as entalpias dos produtos e subtraia este número a partir dos reagentes totais, para encontrar o valor da mudança entalpia de ligação para a reação. Para o exemplo , 1371kJ /mol – . 1852kJ /mol = -481kJ /mol