Como nomear Ácidos

íons de hidrogênio liberam ácidos quando dissolvidos em água. De hidrogénio ( H ) é geralmente o primeiro elemento notado em uma fórmula de um ácido . Em seguida observou são um ou dois elementos não metálicos do ácido . Geralmente é um processo bastante simples para nomear ou reconhecer o nome ou símbolos para os ácidos, mas ler sobre um pequeno detalhe adicional sobre o assunto. Instruções

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Note-se que alguns compostos moleculares usar os mesmos símbolos dos elementos , embora um possa ser um ácido , e o outro pode ser um gás . Por exemplo , o HCl pode ser um gás ou de um ácido . Assim , os ácidos nome por escrever as notações de ( g ) para o gás depois da fórmula , como HCl ( g ) , por exemplo.

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Veja como HCl ( g ) representa o gás clorídrico e HCl ( aq ) é o ácido . A diferença é notada por ( g ) ou ( aq) . Na água, o HCl (aq ) forma íons Cl (aq) H + (aq) e .

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Escrever e ácidos nome com H, de hidrogênio , como o primeiro elemento .

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Saiba que dois tipos de ácidos existir, ácidos binários e oxiácidos . Os ácidos binários contêm apenas dois elementos , hidrogênio e um não-metal . Oxiácidos contêm hidrogênio e um oxiânion ( um ânion que contém um não-metal e oxigênio)

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Nome ácidos binários como este : . Hydro + o nome de base do ácido + então ic metalóide , como em ácido clorídrico HCl (aq)

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Use o mesmo padrão para oxiácidos , como os ácidos binários – . nota hidrogênio primeira na fórmula. Use uma tabela química de íons poliatómicos para encontrar os nomes dos oxiânions comuns para escrever as fórmulas.

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Pratique suas novas habilidades escrevendo ácidos que são oxiânions que terminam em ” comeu ” com o nome da base de oxiânion em seguida, o ácido ic + . Nome oxiânions que terminam em ” ite : ” nome da base de oxiânion então ácido ous + . Exemplos: HNO3 (aq) é o ácido nítrico, e H2SO3 (aq) é o ácido sulfuroso

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