Como calcular a massa de reação em uma mistura
. Massa de reação é uma medida das massas (ou pesos ) dos materiais envolvidos nas reações químicas
reações químicas quase sempre ocorrem em um excesso de um ou mais reagentes , e por conseguinte, uma reacção pode prosseguir até um ponto em que o ” reagente limitante ” é completamente convertido em produto ( s ) da reacção . Isto pode ser visto na equação equilibrada de uma reacção química . Se um problema de química inclui informações suficientes sobre as massas dos reagentes em uma mistura ou as massas dos produtos de reacção , em seguida, as massas de materiais que realmente participam da reação pode ser calculated.Things você precisa
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um
Suponha que você tenha uma mistura composta de 12 gramas (g) de zinco puro (Zn) metálico e 7,50 g de enxofre ( S ) , e a mistura é aquecida até à temperatura de reacção
Faça a equação de reacção química , tal como se segue : . Zn + S = ZnS
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converter a massa de Zn . moles de Z por divisão da massa molar de Zn para a massa de Zn , como se segue : 12 g de Zn x 1 mole Zn/65.38 g = 0,184 moles de Zn Zn
converter a massa de enxofre para moles de . S , como se segue : 7,5 g de S x 1 mole S/32.06 g S = 0,234 moles S.
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nota a partir da equação química que 1 mole de Zn reage com exactamente uma mole de S para produzir exatamente 1 mol de ZnS . Note-se que S é mais presente do que necessária para converter completamente o Zn a ZnS , e , por conseguinte, o Zn é o reagente limitante. A quantidade de ZnS produzidos depende da quantidade do reagente limitante , Zn , e não sobre a quantidade de S.
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Subtrair os moles de Zn na mistura das moles de S para encontrar o número de moles de excesso de S presente , como segue: 0,234 moles S – 0,184 moles Zn = 0,050 moles S. Multiplique moles de excesso de S pela massa molar de S para encontrar a massa de S que não reage , como se segue; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Subtrair o excesso de massa de S a partir da massa da mistura para encontrar a massa de reacção , como se segue : 12,00 + 7,5-1,60 = 17,9 g
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Determinar a massa dos produtos da reacção de ZnS , multiplicando o número de moles de ZnS produzidos pela massa molar de ZnS , como se segue : 0,184 ZnS molares x 97,44 g de ZnS /mole ZnS = 17,9 g de ZnS . Note-se que a massa dos produtos da reacção de ZnS e a massa de reacção são as mesmas .
