Quais são as propriedades de cristais iônicos

? Um cristal é de estado sólido da matéria contendo um arranjo interno dos átomos, moléculas ou íons que é regular, repetida e geometricamente organizado . Os cristais podem ser agrupados pela forma geométrica da sua disposição interna ou pelas suas características físicas e químicas , ou propriedades . Cristais iônicos são uma das quatro categorias principais de cristais quando agrupá-los com base em suas propriedades físicas e químicas . James Bond força

Os íons são átomos que carregam tanto uma carga positiva ou negativa . As forças eletrostáticas entre os íons de cargas opostas que compõem o cristal manter os átomos juntos. As forças de atração entre íons de cargas opostas são significativamente mais forte do que aquelas entre átomos neutros e conta para as propriedades exibidas por cristais iônicos . Cloreto de sódio, mais conhecido como sal de mesa , é um exemplo de um cristal iônico .

Condutividade elétrica

Ionic cristais são solúveis em água. Quando dissolvido , tornando -se os iões se dissociam cristal , ou em separado , libertando-as para transportar carga eléctrica através da solução . Cristais iônicos em um estado fundido também conduz bem a eletricidade . Como dissolver os cristais em água , derretendo -los permite que os íons livres para mover-se para os pólos positivos e negativos.

Dureza

A força dos laços entre os íons em cristais iônicos torná-los muito difícil quando comparado a outros tipos de cristais. Apesar da sua dureza , cristais iónicos são quebradiços . Sob pressão , iões dentro do cristal que têm a mesma carga de slides em alinhamento . A repulsão eletrostática resultante entre íons como faz com que o cristal para dividir.

De fusão e ebulição

Quando uma substância é em sua forma sólida , seus átomos são tão fortemente vinculado que eles permanecem em uma posição relativamente fixa. Aquecer o sólido faz com que os átomos de se mover e, embora permaneçam ligados uns aos outros , os dispositivos são mais flexíveis e as liquefaz sólidos . Aquecimento de um líquido faz com que suas partículas para, eventualmente, superar os laços que os unem e que o líquido evapora . A temperatura à qual a pressão de vapor for suficientemente grande para provocar a formação de bolhas no interior do líquido é chamado de ponto de ebulição da substância . Sólidos cristalinos puros têm características de fusão e pontos de ebulição , propriedades comumente utilizados para identificá-los . Cristais iónicos apresentam elevado ponto de fusão e pontos de ebulição relativamente àqueles com ligações mais fracas , não- iónicos .

Entalpias

A entalpia de fusão é a quantidade de calor necessária para derreter uma quantidade específica , chamado um molar , de uma substância sólida , mantendo a pressão constante . A entalpia de vaporização é a quantidade de calor necessária para converter uma mole de uma substância líquida no seu estado gasoso , sob pressão constante . De acordo com Fred Senese do Departamento de Química da Frostburg State University, essas propriedades são tipicamente 10 a 100 vezes maior para cristais iônicos quando comparados com aqueles com ligações químicas mais fracas.