Qual Componentes de um Atom são carregadas negativamente

? O núcleo atômico é formado por prótons e nêutrons com carga positiva , que não têm carga. O núcleo é orbitado por um ou mais carregada negativamente elétrons.

Um próton tem uma carga de +1 enquanto um elétron tem uma carga de -1 , por isso para que não haja carga total o número de prótons em um átomo deve ser igual ao número de elétrons .

elementos na tabela periódica são organizadas em ordem do número de prótons , elétrons e, portanto , que eles contêm . Isso é chamado de número atômico. Propriedades de Elétrons

Enquanto os elétrons têm a mesma magnitude de carga como prótons , eles são muito menos maciça. Um próton pesa uma unidade de massa atômica ( uma) , enquanto um elétron pesa cerca de 1/1840 amu . Na verdade , os elétrons são pequenos o suficiente para exibir propriedades de partículas e ondas

Em 1897 , o cientista Inglês JJ Thomson descobriu o elétron e provou que é uma partícula.; em 1937 , seu filho , GP Thomson ganhou o Prêmio Nobel de Física por provar o elétron também se comporta como uma onda.

A configuração de elétrons em átomos

Muitas teorias têm evoluiu sobre a estrutura atômica desde a descoberta das partículas subatômicas . Acreditava-se que as partículas de átomos foram arranjados ao acaso como a fruta em um pudim de Natal. Um modelo mais elegante foi proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr , que sugeriu que os elétrons orbitam o núcleo da mesma forma que os planetas orbitam uma estrela. No modelo de Bohr , os elétrons se encaixam em níveis de energia específicos. O menor nível de energia pode conter até dois elétrons , o mais elevado seguinte oito elétrons e um depois que 18 elétrons. Em um átomo unexcited estável, um nível de energia inferior deve ser preenchido antes de um elétron pode preencher o próximo nível . Este modelo tem sido ensinado aos estudantes e, embora seja muito simplificado ele precisa transmitir a idéia de que os elétrons só podem existir em níveis discretos ou quanta. É por isso que a análise de partículas subatômicas tem a mecânica quântica nome . Incerteza

de Heisenberg

Para partículas muito pequenas , é impossível saber exatamente onde ambos são e exatamente quão rápido eles estão se movendo. Precisamente um conhecimento significa que é impossível saber qualquer coisa sobre o outro. Isso é chamado de princípio da incerteza de Heisenberg . Princípio da incerteza de Heisenberg

significa que os elétrons existem em uma nuvem ou orbital ao redor do núcleo . Você pode saber que um elétron está em algum lugar dentro deste orbital, mas você não pode saber exatamente onde .

Como Orbitais estão configurados Dentro Conchas

Cada orbital pode conter até dois elétrons . A menor energia orbital é chamado de -s orbital eo nível de energia mais baixo , chamado de shell K, compreende apenas uma dessas s- orbitais .

O segundo nível mais baixo , chamado de shell L, é composta por um s -orbital e três orbitais p , ou seja, esta concha pode conter até oito elétrons . O terceiro menor shell , o shell M, pode conter até 18 elétrons : . Uma s – orbital , três orbitais p e cinco orbitais d