Quatro tipos de reações aquosas
Uma reação aquosa é uma reação que ocorre na água. Compostos são divididos em dois : eletrólitos e não-eletrólitos . Os eletrólitos são ou forte ( dissociar completamente ) ou fraco (ligeiramente dissociar em água) . Os quatro tipos de reações aquosas são reações de precipitação , reações de ionização , reações ácido-base e reações redox ou reações de redução de oxidação. As reacções de precipitação
Esta reacção produz um precipitado no final da reacção . Um precipitado é um sólido insolúvel que se instala na parte inferior da solução de reacção . Por exemplo ,
Pb ( NO3 ) 2 ( aq ) + 2KI ( aq ) PbI2 ( s ) + 2KNO3 ( aq )
Quando nitrato de chumbo ( Pb ( NO3 ) 2 ) é misturado com o iodeto de potássio ( KI ) , ocorre a formação de um precipitado como um resultado de iodeto de potássio ( PbI2 ) sendo formada . Na reacção acima , ( aq ) indica enquanto aquoso ( s ) indica a forma de um sólido . Outro exemplo é
BaCl2 ( aq ) + K2SO4 ( aq ) + BaSO4 2KCl
Neste segundo exemplo , quando é misturada com BaCl2, K2SO4 , há formação de um precipitado branco , devido à formação de sulfato de bário ( BaSO4 ) .
Reações ácido-base
Esta é uma reação que ocorre quando o ácido reage com a água , levando à formação de sal e água apenas . Os ácidos têm íons de hidrogênio livres H + íons; no entanto , os ácidos têm livre – OH neles quando eles reagem; o hidrogênio se combinam com o íon hidroxila para formar água
Exemplo: .
HCl (aq ) + NaOH (aq) H2O ( l) + NaCl (aq)
neste exemplo, a reação inicial foi dividido em suas partes constituintes. Os íons espectadores ( os íons comuns em ambas as partes da equação ) , então, se anulam mutuamente . O seguinte é a equação final , mostrando a formação de água :
H + (aq ) + OH- (aq) H2O ( l)
Oxidação-Redução Reações
neste tipo de equação aquosa , oxidação e reacção tem lugar na mesma solução . Como um produto está a ser oxidado , a outra é reduzido
Exemplo : .
2Na ( s ) + Cl2 ( g ) 2NaCl ( s )
No exemplo acima , no lado da mão esquerda da reacção , tem uma carga de sódio e o mesmo é verdadeiro para o cloro . No lado direito da equação , o sódio tem uma carga de um e de cloro negativo. Sódio foi oxidado enquanto o cloro foi reduzido.
Ionização Reações
Uma reação de ionização é onde as soluções se dissolvem na água , resultando na formação de íons solvatados . Reações de ionização são ainda divididas em reações de substituição única e reações de substituição dupla. Reações de ionização dependem do nível de ionização presente na mistura dissolução se é um forte ou um ionizador fraco.
