Como fazer uma solução tampão com volume Dado

Muitos processos químicos deve ser realizado sob condições em que o pH é rigorosamente controlada , especialmente no campo da bioquímica . No entanto, qualquer pessoa que tenha trabalhado um pouco com ácidos e bases percebe que mesmo pequenas quantidades de qualquer um dos dois pode afetar rapidamente o pH de uma solução. Por esta razão , as soluções tampão são utilizados , porque eles têm a capacidade para resistir a variações de pH , deslocando o equilíbrio de uma reacção como necessário. Misturando uma solução tampão não é em si difícil, mas especificando uma dada concentração e volume pode ser um pouco complicado para quem nunca fez it.Things você precisa

Buffer composto

água destilada

volumétrica garrafa

pH metro

cloreto de sódio ( NaCl)

ácido clorídrico ( HCl)

Mostrar Mais instruções

1

Selecione um composto tampão apropriado de uma tabela de buffer ( ver Referências 1 ) . Cada tampão tem uma constante característica , pKa . Sua escolha de um tampão depende deste valor pKa , o valor de pH que deseja manter e se você espera que o pH para aumentar ou diminuir durante o curso do experimento. Se você espera que ele caia , escolha um buffer com um pKa apenas menor do que o valor de pH desejado, de tal forma que o pH – pKa

2

Calcular o número de moles de tampão requeridas pela multiplicação o volume final pela concentração. As concentrações típicas para tampões situam-se entre 0,001 mol /L e 0,2 mol /L. Por exemplo : 0,5 L x 0,1 mol /L = 0,05 mol , 0,5 em que L é o volume final , e 0,1 mol /L é a concentração desejada

3

calcular o número de gramas . necessária do tampão através da multiplicação do número de moles do peso molecular . Por exemplo , o peso molecular do ácido acético é de 60,1 g /mol , de modo que 0,05 mol x 60,1 g /mol = 3,0 g .

4

Pesar a quantidade calculada de solução tampão e adicioná-lo para 90 % do volume final de água destilada num balão volumétrico . Agitar a solução lentamente como você vai. No nosso exemplo, 0,5 L é o volume final , de modo que 90 % de é de 0,45 L de água destilada .

5

Filtrar a solução para o pH desejado, utilizando o medidor de pH . Se o buffer é um ácido , titular com NaCl; de outro modo , utilizar HCl . Certifique-se de que a temperatura é a mesma que o que vai ser quando a realização do experimento, porque o pH é sensível à temperatura.

6

Adicione mais água destilada até que o volume final seja cumprido.