Por que o volume de uma Mudança Gás
? A lei do gás ideal é uma forma de entender como um gás muda quando certas propriedades são manipuladas . A lei não é perfeita e pode ser usado apenas para os gases mais perfeitas . Não há dois gases são o mesmo e cada um reage de forma diferente a alterações . A lei dos gases perfeitos é usado como um compromisso para mostrar porque o volume de um gás muda . Gás
Os gases são um estado da matéria que tem uma densidade muito baixa , pode ser comprimido e tem um volume de conjunto em todos os tempos . A matéria no estado gasoso pode ser transformado em qualquer dos outros estados da matéria .
Ideal Gas Lei
A lei do gás ideal é uma combinação de três outras leis de gás : A lei de Boyle, lei de Charles e lei de Gay -Lussac . A lei dos gases ideais descreve as relações fundamentais de um gás ideal . A fórmula utilizada refere-se quantidade , pressão , temperatura e volume . A fórmula para a lei do gás ideal se parece com isso :
PV = nRT
“P” representa a pressão em pascal , “V” representa o volume em litros, “n” é o número de moles , ” R ” é uma constante chamada de constante universal dos gases , e ” t ” é a temperatura em Kelvin . O valor universal para “R” é igual a 8,3145 Joules /mol Kelvin.
Moles
Na equação anterior “n” é a medida da quantidade de gás . Em química esta medição é chamado moles . Moles é a percentagem decimal de quantos de 6.02E23 partes existir numa dada amostra . Ou seja, se você tem 5.00E22 partes , então você tem cerca de 0,083 moles . Partes são átomos individuais ou moléculas inteiras de compostos grandes .
Pressão
A lei do gás ideal ajuda os cientistas a compreender as propriedades de um gás mudando.
Na lei do gás ideal , pressão , representada como ” P ” é a medição da pressão exercida sobre o gás . Esta pressão medidas equação em pascal . Tipicamente , a pressão é medida por meio de outras variáveis . Mais popular é o milibares , muitas vezes usado para descrever a pressão na atmosfera . Convertendo de milibares para pascal é fácil. Cem pascais são iguais a exatamente 1 millibar .
Temperatura
“T” é a temperatura do gás , medida em Kelvin . Kelvin é uma escala de temperatura , que não tem os valores negativos , como o fazem Celsius e Fahrenheit . Convertendo para Kelvin é fácil. Tudo que você tem a fazer é adicionar 273 ao seu valor Celsius. Para converter de Fahrenheit para Kelvin usar a seguinte equação:
( 9/5 ) * ( x) 305
Nesta equação , insira o valor em Fahrenheit
“x “.
Volume ea relação entre as variáveis lei dos gases ideais
Como você provavelmente pode ver até agora , não há uma relação óbvia entre a temperatura , pressão e quantidade. Ao aumentar o valor de um , alguns dos outros valores terão de diminuir . Isto significa que se diminui a temperatura de um gás , ou da pressão , moles , o volume , ou uma combinação dos três diminuirá para manter o equilíbrio . Desde que o ” R” é uma constante , não é afetado pela mudança .
O volume é mais frequentemente alterado na natureza , alterando a pressão ea temperatura . Isto pode ser visto , especificamente com sistemas de tempo . O ar é muito mais denso em sistemas de alta pressão . O número de moléculas de ar permanece a mesma , mas o volume no qual o ar está sendo realizada diminuirá . Usando a lei dos gases ideais , você pode esperar que isso aconteça . Ao mesmo tempo , os aumentos na temperatura irá provocar uma diminuição na densidade e , em seguida, o aumento do volume .