Quais são as unidades para uma reação Zero Order

? Reações químicas ocorrem a cada segundo que nos cerca no meio ambiente. A digestão dos alimentos, queima de combustíveis , a ação de detergentes e fotossíntese são todas diferentes tipos de reações químicas. A reacção química é geralmente classificados com base na sua ordem e o calor de reacção . Uma reacção de ordem zero é aquele em que a velocidade da reacção é independente da concentração do reagente . Taxa de Reacção

A taxa de uma reacção é geralmente dependente da concentração dos reagentes , a área de superfície dos reagentes , a actividade do catalisador e da temperatura e pressão do meio de reacção . De acordo com a teoria da colisão , aumento da concentração dos reagentes normalmente aumenta a velocidade da reacção . A temperatura também é considerada como sendo diretamente proporcional à velocidade da reação . A área de superfície dos reagentes , quando aumentada , aumenta a taxa de reacção . Um catalisador pode também aumentar a velocidade da reacção até muitas vezes .

Ordem Zero Reacção

Numa reacção de ordem zero, a velocidade da reacção é independente a concentração dos reagentes . Assim , qualquer aumento ou diminuição da concentração dos reagentes não altera a velocidade da reacção . A taxa é expressa como uma constante , geralmente k : índice k = . Reações de ordem zero só são possíveis para um curto espaço de tempo , devido à diminuição da concentração dos reagentes e diminuição da capacidade do catalisador para aumentar a velocidade da reação .

Unidade de Zeroth ordem de reação

a zeroth ordem tem a unidade do coeficiente de taxa , k . A unidade é a concentração por unidade de tempo . As unidades de concentração e de tempo pode ser escolhido de maneira diferente . Normalmente , a unidade é molaridade /segundo , expressa como M /Ls . Esta unidade escolhida para a concentração pode ser em massa , como gramas , em molar como molaridade ou molalidade , em número ou em volume, como litros ou centímetro cúbico . Da mesma forma, as unidades de tempo pode ser segundos, minutos ou horas.

Exemplos de Zero Order Reaction

reação fotoquímica Alguns exemplos de reação de ordem zero são revertidas processo de Haber , entre hidrogénio e cloro para formar o cloreto de hidrogénio e a decomposição do óxido nitroso na presença de um catalisador de platina . A desintegração de iodeto de hidrogênio em hidrogênio e iodo também é uma reação de ordem zero . A sua taxa não depende da concentração de iodeto de hidrogénio , mas é constante . Em uma reacção de ordem zero, a concentração dos reagentes , a qualquer momento, não se altera , embora as quantidades de reagentes diminui , enquanto aqueles dos produtos aumentam .