O que identifica um átomo como um determinado elemento

? Leucipo , um antigo filósofo grego , promulgou a teoria atômica . Demócrito , e muito mais tarde Lucrécio , seguiu os passos Leucipo ‘ . No entanto, muitos anos se passaram antes que os avanços no campo da química jogou luz sobre a estrutura dos átomos e sua relação com os elementos. Agora temos amplos dados sobre mais de 100 átomos e elementos , e esses dados nos permite identificar o átomo do qual cada elemento é composto . Informações Background Fotografia de

Cada átomo tem um número específico de prótons com carga positiva e um número igual de elétrons carregados negativamente. Além disso, todos os átomos , exceto a forma mais simples de hidrogênio têm partículas eletricamente neutras chamadas nêutrons . Os prótons e nêutrons ocupam o centro do átomo chamada núcleo , enquanto que os elétrons se movem nas regiões externas do átomo comumente chamados conchas ou órbitas . A energia de um electrão depende da região na qual ele se desloca . Os elétrons têm mais energia quando estão mais longe do núcleo. Os elétrons têm comparativamente pouca massa . A maior parte da massa do átomo está concentrada nos prótons e nêutrons relativamente pesados ​​no núcleo do átomo.

Peso atômico

químicos do século XIX estavam em desvantagem quando eles tentou aprender sobre átomos e seus respectivos elementos. J.J. Thomson não descobriu o elétron até 1897 ea descoberta do próton e do nêutron não ocorreu até meados do século 20. No entanto , os químicos do século 19 pesou os reagentes e produtos de reações químicas e observadas as alterações proporcionais de peso que ocorreram . A partir dos dados resultantes, eles conseguiram determinar os pesos atômicos relativos dos átomos. Consequentemente , eles usaram peso atômico de identificar os átomos de cada elemento e era o peso atômico que Mendeleev utilizado para organizar os elementos , quando ele construiu suas tabelas periódicas .

Número atômico

elementos, como hidrogênio e hélio , existem em diferentes formas chamadas de isótopos , e cada isótopo tem um peso atômico diferente. De fato, tanto o hidrogênio eo hélio tem um isótopo com um peso atômico de três. Por este motivo , o peso atómico não é um critério para a identificação exacta de um átomo de um determinado elemento . Em contrapartida, o número de prótons no núcleo de um átomo mostra infalivelmente ao que elemento do átomo pertence, uma vez que cada elemento tem átomos com um número específico de prótons nucleares e não há dois elementos têm o mesmo número. Por esta razão , os elementos são agora organizadas de acordo com o número de prótons que possuem, tecnicamente chamado o seu número atômico.

Spectra

O número de elétrons de um átomo tem faz não fornecer informações exatas sobre o elemento ao qual ele pertence , porque os átomos podem ganhar ou perder elétrons e se tornam íons. No entanto , os elétrons fornecer informações exatas em uma maneira diferente. Elétrons ocasionalmente passar para um nível de energia mais alto . Quando eles retornam ao seu estado fundamental original, eles emitem um fóton. Os átomos de cada elemento emite o seu próprio comprimento de luz e a outra a energia da onda original, de modo que uma análise espectroscópica dos comprimentos de onda emitidos revelar a identidade dos elementos envolvidos . Na verdade, por análise espectroscópica , Lockyer descobriu o elemento hélio no Sol

antes de ter sido encontrado na Terra .