Como Calcular orbitais moleculares

A teoria orbital molecular ajuda a demonstrar a interação de átomos ao formar uma molécula ou composto . As designações para os orbitais moleculares consistem em letras, números e estrelas. Os principais letras são s , p , d, f , que representam os vários orbitais . As letras sigma e pi também indicar os níveis orbitais , com o sigma sendo o nível mais baixo, e pi sendo o mais alto. A estrela no canto superior direito da notação indica que é um orbital antiligante . Calculando orbitais moleculares é importante para escrever configurações eletrônicas para as moléculas e compounds.Things você precisa

Tabela periódica

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Anote a fórmula química para o composto . Por exemplo, a fórmula química para o hidrogénio , um elemento diatómico , é H2 .

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Localizar cada elemento do composto da tabela periódica e somar o número de electrões . Por exemplo , o hidrogénio está localizado no canto superior esquerdo . Ele tem um elétron , pois o número atômico do hidrogênio é 1. Uma vez que existem dois átomos de hidrogênio na molécula de H2 , o número total de elétrons é 1 + 1 = 2.

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Conheça a ordem com que escrever as designações de orbitais moleculares . A ordem para os orbitais moleculares é 1s sigma, sigma 1s , 2s estrela sigma, 2s sigma estrela , pi 2p , estrela pi 2p , e sigma 2p estrela. O nível s de energia pode conter um máximo de 2 elétrons , eo nível de energia p pode conter um máximo de 4 elétrons. Ao calcular os orbitais moleculares , é importante seguir a Regra de Hund , que afirma que os orbitais de igual energia têm spins paralelos antes de emparelhamento. Desde hidrogênio diatômico tem apenas dois elétrons , o orbital molecular é apenas sigma 1s . Você pode desenhar uma linha com uma seta para cima e uma seta para baixo , a fim de representar este .

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Entenda a diferença entre união e antibonding orbitais moleculares . Os orbitais de ligação , que não têm estrelas em sua notação , representam sobreposição construtiva. Os orbitais antibonding , que têm as estrelas em sua notação, representam sobreposição destrutiva. Quando sobreposição destrutiva ocorre , um avião nodal é formado. Por exemplo , na representação da molécula de oxigénio diatómico , os orbitais 1s sigma , sigma estrela , 1s 2s sigma , sigma 2s estrela , 2s pi , pi e 2s estrela são representados . Portanto, esta molécula contém interferência tanto construtiva e destrutiva .

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Use a notação de orbital molecular para calcular a ordem de ligação da molécula. Se a ordem de ligação é igual a zero , em seguida, a molécula ou composto não é estável . Quanto maior for o valor da ordem de ligação é , o mais estável que a molécula ou composto está . A fórmula para a ordem de ligação é 1/2 ( elétrons de ligação – elétrons antibonding ) . Por exemplo , na molécula de oxigénio , existem 10 electrões de ligação e 6 electrões antibonding . Portanto, a ordem de ligação é (10 – 6) /2 = 2 O oxigênio é estável

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