Como calcular compressibilidade Com Srk
A equação do gás ideal relaciona pressão, temperatura e volume, mas não é preciso exceto para gases em altas temperaturas e baixa pressão. Os cientistas desenvolveram outras equações que melhor se aproximam do comportamento dos gases reais, como a equação de Soave – Redlich – Kwong ( SRK ) . Compressibilidade é a quantidade que o volume de um gás que varia de reais de um gás ideal . Normalmente, você poderia determinar a compressibilidade experimentalmente como uma forma de encontrar outras características de um gás, mas você também pode usar a equação SRK para derivar compressibilidade , a fim de prever o quanto um gás desvia do comportamento de gás ideal. Instruções
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Procure temperatura crítica do gás , pressão crítica e fator acêntrico de Pitzer em um manual de referência química ou banco de dados ( consulte Recursos). Interpretar o factor acêntrica como a quantidade de uma molécula de falta de simetria . Por exemplo, para o metano , Tc = 190,6 Kelvin , pc = 45,39 atmosferas e w = 0,011 , onde Tc é a temperatura crítica, Pc é a pressão crítica e w é o fator acêntrico .
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Calcular a interacção molecular constante “a” com a fórmula a = 0,42747 * R ^ Tc ² /PC , onde R é a constante dos gases , o que é igual a 0,08206 atmosferas * litros /mol * Kelvin . A constante interação molecular aproxima todas as forças atrativas e repulsivas que não são devido a ligações químicas ou forças eletrostáticas. Essas forças são chamadas coletivamente de forças de Van der Waal . Por exemplo, a = 0,42747 * 0,08206 ² * 190,6 ² /45,39 = 2,304 litros ² * atmosferas /moles ².
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Calcule a correção volume constante “b” com a fórmula b = 0,08664 * RTC /Pc . Pense b como o volume das moléculas se estivessem embalados juntos tão firmemente quanto possível . Por exemplo, b = 0,08664 * 0,08206 * 190.6/45.39 = 0,02985 litros /mol
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Calcule a constante “m” com a fórmula m = 0,048508 + 1.55171w – . 0.15613w ². Por exemplo , m = 0.048508 + 1,55171 * 0,011-,15613 * 0,011 ²
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Calcular ” f “, = 0,06556 que normalmente é chamado de alfa , com a fórmula f = (1 + m ( 1 – sqrt ( T /Tc ))) . ², onde T é a temperatura do gás . Por exemplo , se a temperatura é de 350 Kelvin , f = ( 1 + 0,06556 * ( 1 – sqrt ( 350/190.6 ) ) ) ² . = 0,9540
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Calcular compressibilidade “Z” com a fórmula Z = Vm /( Vm – b) – fa /(RT ( Vm + b) ), onde Vm é o volume molar , o que é o volume , dividido pelo número de moles . Quando a compressibilidade é igual a um , o gás está a comportar como um gás ideal . Compressibilidade valores inferiores a um indicam que o gás ocupa um volume mais pequeno para uma dada pressão e temperatura do que um gás ideal seria. Por exemplo , se o volume molar é de 2,8 litros /mole , Z = 2,8 /( 2,8-0,0985 ) – 0.940 * 2,304 /( 0,08206 * 350 ( 2,8 + 0.02985 ) ) = 1,01 . O valor é próximo de 1 , o que indica que o metano se comporta como um gás ideal a uma dada temperatura e volume molar .
