Quais são as limitações de Covalent &Grades metálicas

? At os sólidos nível atômico tem três estruturas básicas . Moléculas de óculos e argilas são muito desordenada , sem estrutura de repetição ou padrão para a sua disposição : estes são chamados sólidos amorfos . Metais , ligas, e existir como sais reticulados , como em alguns tipos de compostos não metálicos , incluindo óxidos de silício e grafite e diamante formas de carbono . Grades compreendem unidades de repetição , o menor dos quais é chamado de célula unitária . A célula unitária carrega toda a informação necessária para a construção de uma macroestrutura rede de um determinado tamanho. Características estruturais treliçadas

Todos os reticulados são caracterizados por serem altamente ordenada , com os seus átomos constituintes ou íons realizada no local em intervalos regulares. A ligação em redes metálicas é eletrostática , enquanto que a ligação em óxidos de silício , grafite e diamante é covalente. Em todos os tipos de malha as partículas constituintes estão dispostas na configuração mais energeticamente favorável .

Metálica Malha Energia

Metais existem íons positivos como em um mar ou nuvem de deslocalizados elétrons . O cobre , por exemplo, existe na forma de íons cobre ( II ) em um mar de elétrons , com cada átomo de cobre ter doado dois elétrons a este mar . É a energia eletrostática entre os íons metálicos e elétrons que dá a rede a sua ordem e sem essa energia do sólido seria um vapor . A resistência de uma estrutura metálica é definida por sua energia de rede , que é a variação de energia quando uma mole de uma estrutura sólida é formada a partir dos seus átomos constituintes . Ligações metálicas são muito fortes , razão pela qual os metais tendem a ter altas temperaturas de fusão , o derretimento de ser o ponto em que a rede sólida quebra.

Covalentes Estruturas inorgânicos

dióxido de silício ou sílica , é um exemplo de uma estrutura covalente . O silício é tetravalente , ou seja, ele vai formar quatro ligações covalentes; em sílica cada um desses títulos é um oxigênio. A ligação silício – oxigénio é muito forte e isto faz com que uma estrutura de sílica muito estável com um alto ponto de fusão . É o mar de elétrons livres em metais que os tornam bons condutores elétricos e térmicos . Não há elétrons livres em sílicas ou outros reticulados covalentes , o que é por isso que eles são maus condutores de calor ou electricidade. Qualquer substância que é um mau condutor é chamado um isolador.

Diferentes estruturas covalentes

carbono é um exemplo de uma substância que tem diferentes estruturas covalentes. Carbono amorfo , como encontrado em fuligem ou carvão não tem uma estrutura de repetição. Grafite, utilizado nas ligações de lápis e a produção de fibra de carbono, em muito mais ordenada. Grafite compreende camadas de átomos de carbono hexagonais de espessura de uma camada . O diamante é ainda mais ordenada, compreendendo carbonos títulos entre si para formar uma superfície rígida, incrivelmente forte rede tetraédrico . Os diamantes são formados sob calor e pressão extrema e diamantes é o mais difícil de todas as substâncias naturais conhecidas . Quimicamente , porém, diamante e fuligem são idênticos. As diferentes estruturas de elementos ou compostos são chamados alótropos .