Que tipo de molécula impede alterações extensivas no pH de Organismos Vivos

? Células em organismos vivos precisam para manter o pH correto, ou o equilíbrio ácido- base, para funcionar corretamente. O pH que é conseguida por meio do sistema tampão fosfato . Ele consiste em fosfato e iões hidrogénio dihidrogeno fosfato em equilíbrio uns com os outros . Este sistema de tamponamento resiste a alterações no pH , porque as concentrações de fosfato de dihidrogénio e fosfato de hidrogénio iões na célula são grandes em comparação com as concentrações de iões ácidos ou básicos produzidos no cell.What é pH ?

o pH de uma solução mede a concentração de iões de hidrogénio , ou H + . Íons de hidrogênio são entidades cobrada único positivamente , também chamado de prótons. Os mais iões de hidrogénio existem em uma solução à base de água , o mais ácido a solução torna-se . A escala de pH mede o log da concentração de iões de H + , de modo que uma maior concentração de H + dará um número inferior . A escala vai de 0 log a 14 . Um pH abaixo de 7 é considerado ácido e um pH acima de 7 é alcalino . Um pH de 7 é definido como neutro , porque o número de iões acídicos de hidrogénio , ou H + , e iões básicos hidroxilo , ou OH – , em solução são iguais .

Como buffers Work Fotografia

Um sistema tampão consiste de um ácido fraco e sua correspondente base fraca . Um ácido é definido como uma molécula que liberta iões de hidrogénio em água e uma base é uma molécula que reconhece os iões de hidrogénio . Um ácido fraco ou base fraca ioniza , ou desiste de íons de hidrogênio ou hidroxila , apenas um pouco na água, enquanto os ácidos e bases fortes ionizam quase completamente. Quando os iões de hidrogénio em excesso está na solução tampão , a base fraca engole -se os iões de hidrogénio e mudanças no seu ácido correspondente , preservando o pH da solução . Quando uma base é adicionada , a reação inverte eo ácido fraco desiste de alguns de seus íons de hidrogênio para tornar a solução mais ácida e as mudanças em uma base fraca .

O buffer do sistema fosfato

o sistema tampão fosfato mantém o pH intracelular em todos os organismos vivos . Neste sistema tampão , iões dihidrogenofosfato servir como o ácido fraco . Íons de fosfato de hidrogênio representam a base fraca . Em água ou em fluido intracelular , fosfato e fosfato de hidrogénio, são sempre em equilíbrio uns com os outros . O grau de ionização do sistema de fosfato de hidrogénio di-hidrogeno – se representada pela constante de dissociação , ou pKa , o valor, o qual é expresso como um valor de log . O sistema tampão fosfato é bem adequado para as células vivas porque o pKa é 7,21 , que é muito próximo do pH fisiológico.

Quando o buffer do sistema fosfato é insuficiente

em organismos mais elevados, com um sistema circulatório , o sistema de tampão de fosfato não pode manter o pH adequado no sangue porque o di-hidrogenofosfato e concentrações de ião fosfato de hidrogénio não são suficientemente alta . O sistema de tampão de bicarbonato é capaz de manter o sangue a um pH de cerca de 7,4 . Aqui , o bicarbonato é o ácido fraco e íons carbonato de hidrogênio é a base fraca . Bicarbonato de sódio e carbonato de hidrogénio são formadas a partir de dióxido de carbono dissolvido no sangue . O excesso de dióxido de carbono é expelido através dos pulmões .