Química de decomposição Problemas de Reação

decomposição química ocorre quando os produtos desejados de uma reação quebrar antes que possam ser isolados . Utilizando calor para separar alguns produtos é ineficaz , uma vez que resulta na destruição do produto desejado . Uma variedade de técnicas têm sido desenvolvidas para resolver este problema , incluindo a destilação sob pressão reduzida e a separação de compostos , utilizando cromatografia . Problemas causados ​​pela decomposição química

destilação é uma maneira comum de separar uma mistura de produtos químicos com diferentes pontos de ebulição . O aumento da temperatura da mistura faz com que cada produto químico para vaporizar e mover para um condensador onde é arrefecido e separado como um líquido puro . Infelizmente , alguns compostos se decompõem antes de ferver. O ácido cítrico decompõe-se a 347 graus F, destilação a pressão tão padrão seria inútil em separar dele. O calor também é inadequado para a separação de moléculas biológicas , tais como enzimas . As enzimas têm uma temperatura ideal de trabalho de cerca de 97 graus; qualquer coisa acima de 104 graus faz com que eles se degradar. Esta é uma das razões pelas quais uma alta temperatura do corpo pode ser muito grave , uma vez que resulta na interrupção da bioquímica do corpo .

Separação dos compostos sem decomposição

A ponto de ebulição de uma substância depende da pressão da atmosfera em torno dele . Baixando a atmosfera no interior do aparelho de destilação , portanto, diminuir o ponto de compostos sensíveis, tais como ácido cítrico de ebulição , mas esta pressão reduzida não iria afectar a temperatura de decomposição . Este tipo de procedimento é chamado de destilação a pressão reduzida . As proteínas podem ser separadas utilizando cromatografia . Existem muitos tipos diferentes de cromatografia , mas em cada tipo de diferentes tipos de proteína que viaja através de uma coluna cromatográfica vai fazê-lo a uma velocidade diferente , o que significa que surgirão na parte inferior da coluna, como uma substância pura .

irreversível decomposição de compostos instáveis ​​

Alguns compostos se decompõem à temperatura ambiente e pressão atmosférica , por vezes com consequências explosivas. O peróxido de hidrogénio é utilizado no laboratório como um agente oxidante; no entanto , o grupo peróxido apresenta um único vínculo de oxigênio – oxigênio. Este tipo de ligação é inerentemente instável e rapidamente se rompe para formar ligações mais estáveis ​​como o oxigênio -hidrogênio, como os encontrados na água, ou ligações oxigênio-oxigênio duplas No armazenamento, o peróxido de hidrogênio vai lentamente se decompõem para formar água e oxigênio . ?; no entanto, este quebrar é acelerada pela luz , por isso deve ser armazenado na escuridão. Ao longo do tempo , há risco de uma quebra garrafa ou até mesmo explodir devido ao oxigênio build-up.

Reações de decomposição reversíveis

A decomposição do peróxido de hidrogênio é um exemplo de um decomposição irreversível , já que não há maneira de obter água e oxigênio para reagir por conta própria para criar peróxido de hidrogênio. A decomposição de tetróxido de dinitrogênio, é um exemplo de decomposição que podem ser revertidas . Aquecimento de uma mistura de resultados selado tetróxido de dinitrogênio, na decomposição completa para dióxido de azoto , caracterizado por uma alteração de cor distinta de incolor para castanho. Em 284 graus F o equilíbrio inteiramente favorece a formação de dióxido de azoto; no entanto, o aumento da pressão ou diminuição da temperatura inverte este processo.