Como equilibrar uma equação química
A lei da conservação de estados de massa-energia que a soma de toda a matéria e energia em um sistema deve permanecer constante , a menos que ocorra uma intervenção externa . Isto aplica-se a reacções químicas – quando se combinam duas substâncias, em uma tentativa para fazer um terceiro , o mesmo número de átomos deve existir nos reagentes e os produtos . Suas equações deve conter o mesmo número de átomos em cada element.Things você precisa
Química livro
Mostrar Mais instruções
1
Anote as fórmulas químicas de todos substâncias envolvidas na reação , separando-os com uma seta. A seta representa a transformação de um estado para outro. Por exemplo , a reacção de alumínio e de oxigénio para formar óxido de alumínio deve ser escrito como Al + O2 -> Al2O3 .
2
Compare o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação , indicados por um subscrito .
3
Começando com os maiores compostos ‘ elementos , adicionar coeficientes de números inteiros de ambas para garantir que ambos os compostos possuem o mesmo número de átomos de cada elemento . Multiplique o coeficiente de cada índice para obter o número de átomos. Utilizando o exemplo de óxido de alumínio , Al + O2 -> Não Al2O3 não equilibrar
saldos de alumínio , com um coeficiente de 2 , no lado esquerdo da equação para combinar os átomos de alumínio no lado direito, mas o oxigênio requer uma abordagem diferente – . 3 dividido por 2 é de 1,5 , o que representaria 1,5 moléculas, uma quantidade impossível. Para eliminar o meio, adicionar coeficientes de 2 a ambos os lados : 2 ( + 2Al 1.5O2 ) -> 2 ( Al2O3 ) . Isso deixa 4Al +3 O2 – .> 2Al2O3
4
Evite equilibrar hidrogênio e oxigênio em primeiro lugar – de acordo com a Universidade Estadual da Pensilvânia – porque estes elementos aparecem em muitos compostos . Em vez disso , concentre-se os outros elementos. Equilibre iões poliatómicos como unidades inteiras se permanecer intacto durante a reacção
Usando ferro ( III), sulfato de sódio como um exemplo , Fe3 + + ( SO4 ) 2 – . , O ferro tem uma carga positiva de três , ao passo que o sulfato . tem uma carga negativa de 2 ( Fe3 +) 2 (SO4 (2 -) ) 3 aumenta a carga em ambos os lados a 6, resultando em uma carga líquida de zero
5
Desenhe uma mesa e contagem. até todos os elementos de ambos os lados da equação . Todas as medidas devem ser iguais.
