Diferentes Conceitos de Ácidos & Bases

Com exceção da água pura , cada líquido possui tanto as características ácidas ou básicas . Os iões positivos e negativos em soluções determinar se eles são ácidos ou básicos . Ácidos e bases são medidos em uma escala de pH. Nível de pH Quanto mais próximo de uma substância é zero, o mais ácido é. Nível de pH Quanto mais próximo de uma substância é a 14, o mais básico que é. Definições

Ácidos são soluções que têm um excesso de íons H + . Bases, ou alcalino , são soluções que têm um excesso de iões OH . Ácidos fortes são definidos pela característica de ter os níveis de pH baixos , geralmente entre zero e quatro na escala de pH . As bases fortes são definidos pela característica de ter os níveis de pH elevado , normalmente entre 10 e 14 na escala de pH . Os ácidos fracos e bases fracas têm níveis de pH perto de um sete na escala de pH; sete é considerado neutro .

Funções

compostos ácidos são materiais que se quebram em hidrogênio (H + ) íons e outros compostos , quando são colocados em soluções aquosas. Compostos básicos são materiais que se quebram em hidróxido ( OH ~ ) e os iões de outros compostos , quando são colocados em soluções aquosas . Em outras palavras , se um composto iónico é colocado em água , que irá quebrar -se em dois iões . Se é um ião H + , a solução estará ácidas; se um íon OH é , a solução será fundamental .

Exemplos

Há muitos exemplos de ácidos e bases que são usados ​​todos os dias. A água pura é sempre considerada neutra , com um pH de 7 leite, a água da chuva e refrigerante são exemplos de ácidos fracos com níveis de pH entre seis e quatro. Vinagre, suco de limão , os ácidos do estômago e ácido clorídrico são exemplos de ácidos fortes com níveis de pH entre três e zero. A clara de ovo , bicarbonato de sódio e antiácidos são exemplos de bases fracas com níveis de pH entre oito e 10 de amônia , cal mineral, Drano e hidróxido de sódio são exemplos de bases fortes com níveis de pH entre 11 e 14

História

os termos “ácidos” e “bases” foram primeiramente designada por Robert Boyle , no século 17 . Ele caracterizou ácidos com base no seu gosto azedo , a capacidade de corroer metais e sua capacidade de mudar de fogo ao vermelho. As bases foram caracterizados pela sua sensação escorregadia e capacidade para alterar decisivo para azul . Svante Arrhenius sugerido que a água dissolve compostos , separando- se em iões individuais . Ácidos eram compostos que podem dissolver em água e libertam iões de hidrogénio; bases eram compostos que podem dissolver em água e libertam iões hidróxido . Johannes Bronsted e Thomas Lowry refinado teoria de Arrhenius em 1923 Eles postulava que os ácidos são substâncias que doam íons de hidrogênio , e bases são substâncias que aceitam íons de hidrogênio .

Níveis de pH

a escala de pH foi inventado por um bioquímico dinamarquês com o nome de Soren Sorensen em 1909 a escala de pH é usado para medir a acidez de substâncias . A escala apresenta valores que variam de zero a 14; quanto mais uma substância é a zero na escala de pH , mais ácida é a substância . Quanto mais próximo de uma substância é a 14 na escala de pH , mais básica , a substância é . As substâncias que têm um nível de pH sete são considerados neutro, nem ácido nem básico .