Sal de cristal Estrutura e Propriedades

Sólidos existir em duas formas básicas que são facilmente distinguidas a nível atômico . Sólidos amorfos – como óculos e argilas – carecem de qualquer ordem em grande escala e são essencialmente conglomerados de íons. Alternativamente , os sólidos cristalinos compreendem repetições altamente ordenados de partículas . Estruturas cristalinas se encontram em ambos os elementos metálicos e de sais de metais . O arranjo de iões de um cristal é devida às forças electrostáticas repulsivas entre iões da mesma carga e as forças de atracção entre os iões de carga oposta . A rede será, portanto, configurar na configuração mais energeticamente favorável; No entanto , este estado é afectado pela temperatura e pressão externa sobre a estrutura . Alguns cristais são polimórficos , o que significa que pode ter mais de uma configuração de eleitores. Estrutura cristalina

A estrutura de um cristal é descrito em termos da sua mais pequena unidade , que é chamada um ” célula unitária “. Todos os cristais são constituídos por células unitárias que foram empilhadas de modo a formar uma macroestrutura . Estas células formam um padrão de repetição de átomos , iões ou moléculas chamado ” o retículo “.

Uma estrutura de cristal assume uma disposição geométrica tridimensional que depende das dimensões relativas dos átomos nesta estrutura . Cristais metálicos elementares têm as estruturas mais simples , como todos os seus iões são do mesmo tamanho; sais têm arranjos mais mais complicados à medida que compreendem os íons de diferentes diâmetros .

de sal de cristal Configurações

Os cristais mais simples sal são aqueles que caracterizam um número igual de íons positivos e negativos . O sal de rocha , cloreto de sódio , por exemplo, apresenta um íon cloreto de sódio para cada íon . No entanto , os iões cloreto são muito maiores do que os iões de sódio de modo cloretos ocupar a maior parte do volume do cristal . A configuração rede mais energeticamente favorável para o cloreto de sódio vê os íons de sódio dispostos em 90 graus para os íons cloreto em todas as três direções. Esta estrutura é chamado o ” centrado cúbico enfrentado ” ou ” padrão FCC . ” Outros exemplos de sais com arranjos FCC incluem cloreto de lítio, brometo de potássio , prata (I) cloreto e óxido de magnésio .

Mais complexas estruturas

surgir Outras complicações quando o número de íons positivos e negativos em um sal são diferentes. Fluoreto de cálcio não assume uma configuração chamada ” fluorite “; com uma unidade de repetição de oito iões de cálcio dispostas num cubo . Dentro deste cubo é uma outra estrutura que caracteriza alternada de cálcio e iões de flúor . Outras estruturas cristalinas incluem antifluorite encontrado em óxido de potássio; wurtzite , como encontrado em prata (I) iodeto; e rutilo , como encontrado em fluoreto de magnésio .

propriedades físicas dos compostos cristalinos

Os íons em todos os cristais são mantidos no lugar por muito fortes ligações eletrostáticas . Em sais , esses títulos são chamados de ” ligações iônicas “; em metais que são chamados de ” ligações metálicas . ” Por causa dos pontos fortes desses títulos , os cristais tendem a ter muito alto ponto de fusão e pontos de ebulição . Outras propriedades físicas dos cristais variam consideravelmente, dependendo da configuração dos seus iões . Alguns cristais são excelentes condutores de calor ou electricidade. Outros têm excelentes propriedades ópticas; alguns são muito difíceis , enquanto outros são muito frágeis .