Spectra Atomic em Teoria Quântica
espectros atômicos são explicados pela teoria quântica , especificamente por níveis de energia. Diferentes átomos emitem espectros única “impressão digital” , que são geralmente no ultravioleta (UV ) , visível e infravermelho regiões . Historicamente , os espectros atómicos foram utilizados para identificar um tipo de átomo , em que o sol , antes de ser encontradas na Terra . Nível de Energia Visão
Em escalas atômicas , a matéria ” saltos” entre os níveis de energia precisas. Estes níveis de energia são como degraus de uma escada. Uma partícula nunca é entre os níveis de energia .
Elétrons em átomos
Os elétrons absorvem e emitem quantidades precisas de energia ( luz e calor ), como eles saltam entre os níveis de energia . Assim como os elétrons não podem estar entre os níveis , eles emitem frequências só precisas de luz correspondentes às transições de nível de energia.
Fingerprint Spectra
radiação Ligeiramente diferente comprimentos de onda são emitidos por cada átomo . Isto é devido à carga núcleo e variações elétron -número. Esta combinação única de comprimentos de onda emitidos funciona como uma “impressão digital” de cada elemento.
Detecção
maiores saltos de nível de energia corresponde a freqüências mais altas — violeta e ultravioleta radiação . Pequenas mudanças na energia de elétrons correspondem a luz vermelha e infravermelha .
História
Um espectro atômico até então desconhecido foi detectado no sol mais de 100 anos atrás. Hélio foi observado por seu espectro atômico ao sol antes de ser encontrado na Terra.
