Como calcular uma isolada Rendimento

Em química , o termo ” rendimento ” refere-se à quantidade de um produto ou produtos de uma reação química produz ou ” rendimentos “. Existem dois tipos de rendimentos : rendimento teóricas e rendimentos reais. Como você determinar o rendimento ” real ” de uma reação com base na quantidade de produto que você é capaz de ” isolar ” a partir da câmara de reação , alguns livros didáticos de química se referem a ele como o ” rendimento isolado . ” Compare este ” rendimento isolado ” para o seu rendimento teórico para calcular ” por cento de rendimento ” – a quantidade de produto que você recebeu em termos de quanto você esperava get.Things você precisa

tabela periódica dos elementos

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produtos da reacção

balança eletrônica

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Equilibre sua equação química , garantindo que não são exatamente a mesma quantidade de cada átomo no lado esquerdo estão lá são à direita. Pode representar a decomposição de nitrato de cobre sólido , Cu ( NO3 ) 2 , em gás de óxido de cobre em pó , o gás dióxido de azoto e oxigénio , por exemplo , utilizando a equação desequilibrada de Cu ( NO3 ) 2 -> CuO + NO2 + O2 . Observe primeiro que há dois nitrogênios no lado esquerdo e apenas uma no lado direito. Adicionar um “2” coeficiente na frente de ” NO2 ” para corrigir isso. Conte os oxigênios do lado esquerdo – há seis – e à direita – há sete. Desde que você só pode usar por um número inteiro coeficientes , adicione o menor ( “2” ) na frente de Cu (NO3) 2 . Adicionar outro “2” na frente de ” CuO ” para equilibrar os cobres e contar oxigênios novamente – há 12 no lado esquerdo e 8 à direita. Tendo em mente que também existem agora quatro nitrogênios , altere o “2” na frente de seu nitrogênio a um “4” – a sua equação é agora equilibrado, como 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 .

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calcular os valores de “massa molar ” de seus reagentes e produtos , tendo em mente que você não vai precisar se preocupar com gases em tudo com a finalidade de por cento de rendimento reações . Para a reação exemplo, então , você só precisa calcular as massas molares de nitrato de cobre e óxido de cobre . Use a sua tabela periódica para determinar pesos moleculares tanto para Cu (NO3) 2 e CuO em amu – 187,56 amu amu e 79,55 , respectivamente. As massas molares correspondentes são 187,56 gramas e 79,55 gramas , respectivamente .

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Determine quantas moles de reagente você está começando com . Para a reação exemplo, imagine que você tem 250,04 gramas de nitrato de cobre . Converter essa massa a moles como se segue : 250,04 g de Cu ( NO3 ) 2 x ( 1 mole de Cu ( NO3 ) 2/187.57 g de Cu ( NO3 ) 2 ) = 1,33 mole de Cu ( NO3 ) 2

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Calcule quantos gramas de produto que você antecipar ter – seu ” rendimento teórico . ” Desde a sua reação equilibrada , 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 , notar que duas moles de nitrato de cobre deve produzir duas moles de óxido de cobre – por outras palavras , deve terminar -se com o mesmo número de moles de óxido de cobre como começou com moles de nitrato de cobre , ou 1,33 . Converter moles de óxido de cobre para gramas usando sua massa molar da seguinte forma: . 1,33 mol CuO x ( 79,55 g CuO /1 mol CuO ) = 105,80 g CuO

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Conduzir sua reação e pesar o seu produto em uma balança eletrônica , em seguida, usar esse valor para calcular por cento de rendimento . Por exemplo, se os seus 250,04 gramas de nitrato de cobre decomposto em 63,41 gramas de óxido de cobre quando aquecido, o seu rendimento percentual foi de 63,41 g CuO/105.80 g CuO – seu rendimento isolado sobre o seu rendimento teórico – . Ou 59,93 %