O que faz Affect viscosidade possui em Surface Tension

? Tensão superficial ocorre na interface de dois fluidos imiscíveis , que pode estar na mesma ou em diferentes fases . Exemplos disto incluem a película aparente ou na superfície de um copo de água , ou da pele ou membrana formada entre uma camada de óleo que flutua no topo de uma camada de água . A viscosidade e a tensão superficial de um líquido são ambos o resultado de forças entre as moléculas . O que causa Surface Tension .

Líquidos existir por causa das forças de atração entre as moléculas . As forças em líquidos não são tão fortes como em sólidos, em que moléculas, átomos ou íons são mantidos rigidamente no lugar, mas eles são muito mais fortes do que em gases , porque as moléculas de gás experimentar pouca ou nenhuma atração intermolecular . Moléculas no centro de um líquido são puxados a partir de todos os lados pelos seus vizinhos . No entanto , na superfície dessas moléculas só são puxados para dentro ou lateralmente . Não há nada para puxá-los para fora. Esta força lateral é a tensão superficial .

A definição de viscosidade .

Viscosidade é devido as mesmas forças intermoleculares como tensão superficial e é essencialmente a medida do atrito interno de um líquido , isto é , a facilidade com que as camadas de um arrasto de líquido uns contra os outros . Em um líquido muito viscoso esta força de atrito é forte, o que torna difícil para deitar ou se mexer. A viscosidade de um líquido diminui com o calor . As moléculas do líquido tornam-se mais animado , ou seja, as forças atrativas entre depois diminuir . ( Isto leva a uma ebulição líquido quando as moléculas tornam-se tão animado que já não exerce qualquer força sobre o outro. ) É por isso que é mais fácil de agitar um líquido quente do que um líquido frio.

As forças intermoleculares em líquidos.

As forças intermoleculares em líquidos são Van der Waals ou ligações de hidrogênio . Van der Waals são o resultado da interacção electrostática fraca entre o núcleo carregado positivamente de um átomo de uma molécula e os electrões de carga negativa de uma molécula adjacente . O hidrogênio é uma ligação mais forte do que a força eletrostática Van der Waals e ocorre entre os pares de elétrons livres em uma molécula de hidrogênio e átomos de outro

Surface Tension . Ea viscosidade in Action .

Considere três jarros contendo três líquidos diferentes. O primeiro jarro contém água , o segundo contém creme de leite ea terceira contém creme espesso. A água é mais fácil de mexer com uma colher de creme , o que é mais fácil de mexer do que a do creme . A água tem baixa viscosidade e o creme a maior viscosidade . Inclinando cada um dos jarros mostra a água é o mais fácil para derramar dos três. É possível formar um menisco sobre o bico de cada jarro que rompe para permitir que o líquido a derramar o jarro . Este menisco é mais forte com o creme e mais fraco com a água. Também seria possível aquecer o creme eo creme para torná-lo tão fácil de derramar como a água . Isto confirma que a viscosidade diminui com a temperatura . No entanto, o menisco formado no topo dos jarros ligeiramente inclinada seria mais fraco, o que implica que a tensão superficial está diretamente relacionada à viscosidade e também diminui com a temperatura.