Como fazer Equilíbrio Equações

Equações de equilíbrio relacionam as concentrações de produtos e reagentes dentro de uma reação química reversível. A reacção química é dito estar em equilíbrio , se a velocidade de reacção para a frente é igual à velocidade da reacção inversa . Um valor ” K “, conhecida como a constante de equilíbrio regula os valores de equilíbrio de cada reação. Temperatura e catalisadores pode diminuir o tempo necessário para uma reacção de entrar em equilíbrio; no entanto, eles não afetam as concentrações de equilíbrio . Instruções

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Analisar a reação reversível para localizar o produto e reagentes. Os produtos estão no lado direito da seta , e os reagentes estão no lado esquerdo. Por exemplo , na equação ” Ca2 + + 2OH –

CaOH2 , ” CaOH2 é o produto e Ca2 + e OH – se os reagentes

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Criar uma equação de equilíbrio , escrevendo o . as concentrações dos produtos, durante a concentração dos reagentes . Neste exemplo , a equação é ” K = [ CaOH2 ] /( [Ca2 +] [ OH- ] ) . ”

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Levante as concentrações na equação para o poder de seu respectivo coeficientes na reacção . Neste exemplo , a equação torna-se ” K = [ CaOH2 ] /( [ Ca2 + ] [ OH – ] ^ 2 ) . ” Esta é a equação de equilíbrio completo .

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Conecte os valores conhecidos de concentração dadas no problema eo valor K para encontrar todos os valores de concentração restantes. Por exemplo , se K é dado como 120 , [ OH – ] é 0,004 e [ Ca2 + ] é 0,002 , em seguida, [ CaOH2 ] é de 120 * [ 002 ] * [ 0,004 ] ^ 2 , ou 0,00000384 .