Tipos de Reações de substituição de Casal

As reações químicas são processos em que a matéria sofre uma mudança ou transformação. Existem várias classificações diferentes de reações químicas , incluindo a combustão , a síntese , a decomposição , a substituição simples e dupla troca . Reacções de substituição de casal , em particular , são descritos como a formação de duas novas moléculas da comutação dos átomos nas moléculas do reagente e são de forma geral AB + CD -> AD + CB . Existem dois tipos distintos de reacções duplas de deslocamento : precipitação e de neutralização . Reação de precipitação

A reação de precipitação é um tipo de reação de deslocamento duplo em que duas substâncias iônicas solúveis, normalmente sais, são combinados. Compostos iónicos são aqueles que , em solução , para formar separar iões carregados . Estes compostos solúveis reagem para formar um outro composto solúvel e um composto insolúvel . Este composto insolúvel é chamado um precipitado .

Reacção de neutralização

Uma reacção de neutralização ácido – base descreve uma reacção de deslocamento duplo , em que um ácido e uma base de reagir quimicamente com um outro . Quando há uma quantidade igual de ácido e base, estes dois compostos neutralizar um ao outro , formando água e um sal. Isto ocorre porque um composto ácido forma iões hidrónio em solução enquanto se forma um composto básico hidróxido de iões . Esses íons hidrônio e hidróxido se combinam para formar água, neutralizando o pH da solução.

Precipitation Reaction Exemplo

A reação de precipitação comum envolve a formação de sulfato de bário a partir de uma combinação de uma solução aquosa de cloreto de bário e sulfato de sódio . Nesta reacção os iões cloreto são deslocados por iões sulfato , formando sulfato de bário , deixando os iões cloreto para se combinar com os iões de sódio , formando cloreto de sódio . O agente precipitante , por conseguinte , é o sulfato de bário sólido formado a partir do deslocamento de dois dos iões nas moléculas do reagente : BaCl2 ( aq ) + Na2SO4 ( aq ) -> BaSO4 (s ) + 2NaCl (aq) .

Reação de neutralização Exemplo

A combinação de ácido clorídrico e hidróxido de sódio é um exemplo comum de uma reação de neutralização. Em solução aquosa as iões hidrónio do ácido clorídrico e os iões hyrdroxide do hidróxido de sódio se combinam , formando água . Os íons de sódio e cloreto restantes que estão deslocadas na reação em seguida, combinar e formar um sal :

HCl + NaOH -> NaCl + H2O.