Definição de amortecedores em Química

Em química , um tampão é uma solução que não altera o pH quando uma pequena quantidade de um ácido forte ou uma base forte é adicionado a ele . Os tampões são feitos de um ácido ou base fracos e o correspondente ácido ou base ( por exemplo, um ácido fraco e a sua base correspondente ) , e eles têm vários usos práticos em química . Termos

A ” solução ” definido é uma mistura de quaisquer duas substâncias; tampões são soluções aquosas ” , ” em geral significa que se dissolvem em água . “Bases ” são substâncias que aceitar ou doar elétrons em compostos , e ” ácidos ” são substâncias que reagem facilmente com bases; assim , um tampão é uma mistura que não reage facilmente porque é forte no seu ácido ou base já . ” pH ” é uma medida de como ácido ou básico é uma solução , com água pura de estar no meio da escala de 7; substâncias menos de 7 são ácidos e substâncias superiores a 7 são básicas.

Equação para pH

A equação para determinar o pH da solução tampão aa fraco ácido é pH = pKa + log [ sal ] /[base ] , em que o pKa está a dissociação constante e ácido [ sal ] e [base ] são as concentrações molares dessas duas substâncias na solução . A equação para determinar o pH de uma solução tampão de base fraca é a mesma , mas em vez encontrar o log da concentração molar da base dividida pela concentração molar do sal ( de forma eficaz , a tampa da equação de sal fraco ) .

Equação para buffer capacidade

Além de determinar o pH de um buffer , ele também é útil para determinar a capacidade do buffer , o que revela quão resistente o buffer é a alterações . A equação para a capacidade tampão é o de [ delta B /delta pH ] , o que significa que adicionar uma determinada quantidade de um ácido ou de uma base para a substância ( delta B ) e dividi-lo pela alteração do pH da substância ( delta pH ) . Delta B Note-se , em gramas , de modo que a expressão final seria gramas por pH .

Usa

buffers são uma parte essencial da biologia , porque garantir a estabilidade no níveis celulares . Por exemplo , no corpo humano , do sangue requer um nível de cerca de pH 7,4 a fim de produzir as enzimas , e , assim, os corações, pulmões e rins trabalham em conjunto a fim de assegurar que o nível de pH não aumente acima ou abaixo destes níveis . O buffer primário no corpo humano é carbônico -bicarbonato .