Como calcular Kb De Ka

A definição de Bronsted Lowry de um ácido e uma base é que um ácido doa íons de hidrogênio , enquanto que uma base recebe os íons de hidrogênio . O Kb é a constante de dissociação da base , ou a maneira em que os iões que compõem a base de separar nas suas componentes positivas e negativas . O Ka é a constante de dissociação de ácido . Quanto maior for o valor de Kb , mais forte é a base, e quanto maior for o valor de Ka , mais forte é o ácido . Multiplicando Ka por Kb , receberá a Kw , ou a constante de dissociação da água , que é de 1,0 x 10 ^ -14 . Ao encontrar o Kb do Ka , é necessário para conectar essas várias partes dos equation.Things você precisa

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Leia o problema, e anote a informação que é dada . Em um problema que envolve o cálculo do Kb do Ka , que normalmente são dadas a Ka eo Kw . Por exemplo, você pode ser convidado para calcular o Kb do íon cloreto . O dado Ka do ácido conjugado do ião cloreto , que é o cloreto de hidrogénio , é de 1,0 x 10 ^ 6 . O dado é de 1,0 Kw x 10 ^ -14 .

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Anote a equação para o Ka , o Kb , eo Kw , que é Kw = ( Ka ) ( Kb) . Resolva a equação para Kb , dividindo o Kw pelo Ka . Você, então, obter a equação Kb = Kw /Ka .

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Coloque os valores do problema na equação. Por exemplo , para o ião cloreto , Kb = 1.0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6 . O Kb é 1.0×10 ^ -20 .