Que papel a Calor Jogar em Reações Químicas

? Reações químicas Quase todos envolvem calor. Alguns processos são iniciados por aquecimento dos reagentes , muitas reacções ocorrem espontaneamente com a libertação de calor , enquanto que com outras reacções absorver calor . A libertação ou a absorção de calor em reacções é devido à diferença líquida de energia de ligação entre os reagentes e os produtos . Esta mudança de energia é chamada a variação de entalpia de reacção , e o estudo de alterações de energia em reacções é chamada energética . Entalpia Mudança e Termodinâmica

A Primeira Lei da Termodinâmica afirma que a energia não pode ser criada ou destruída , mas pode ser convertida de uma forma para outra . Esta lei é diretamente aplicável a energética . Reações envolvem a quebra e formação de ligações químicas e o excesso de energia não pode simplesmente desaparecer, mas em vez muda de energia de ligação em energia térmica . Considere-se, por exemplo , a reacção entre carbono e oxigénio . Aos 25 graus C ( 77 graus F) um mol de carbono (12 g) reage com o oxigênio para liberar 393,5 kJ de energia. Esta energia libertada , chamado a variação de entalpia de reacção , é libertada na forma de calor . Variação de entalpia de reações realizadas em 77 graus F e uma pressão atmosférica são chamados de variação de entalpia padrão.

Reações exotérmicas

As reações químicas que quer liberar o excesso de calor ou desenhar no calor a partir dos arredores . O primeiro tipo de reacção é exotérmica chamada; o segundo é chamado de endotérmico . A adição de um metal alcalino a água para formar um hidróxido de metal é um exemplo de uma reacção exotérmica . Lítio , sódio , potássio , rubídio e césio todos reagir vigorosamente com água para formar um hidróxido , com a libertação de hidrogénio gasoso . O calor gerado nesta reacção é suficiente para acender esta hidrogénio , e a reacção com o césio é tão forte que , dependendo da quantidade de metal adicionado , a força explosiva gerada é suficiente para romper o recipiente de vidro em que a reacção ocorre . Reações exotérmicas ter mudanças negativas de entalpia , pois há uma liberação líquida de energia durante essas reações .

Reações endotérmicas

reações endotérmicas ocorrer quando a soma de as energias de ligação dos produtos finais é maior do que o dos reagentes . É necessária energia adicional para formar estes produtos, que é absorvida como calor do ambiente . Um exemplo de uma reacção endotérmica é a adição de carbonato de sódio em ácido acético para formar o acetato de sódio , que tem uma variação de entalpia positiva . A adição de nitrato de amônio à água é outro exemplo de uma reação endotérmica : a adição de nitrato de água fria vai diminuir sua temperatura suficiente para causar-lhe a congelar

Tipos de entalpia padrão Alterar

energética> , existem vários tipos importantes de variação de entalpia padrão. A variação de entalpia padrão de formação de um composto é a variação de entalpia , quando um composto é formado a partir dos seus elementos constituintes . A entalpia de combustão é a variação de entalpia quando um elemento ou composto é submetido a uma reacção completa com o oxigénio . Entalpia de neutralização é a variação de entalpia quando uma mole de ácido é neutralizado por uma mole de uma base . A reacção entre o ácido acético e o carbonato de sódio é um exemplo de neutralização . Finalmente , a mudança de entalpia da solução é quando uma mole de uma substância é dissolvida num solvente . Isso pode ser surpreendentemente violento , por exemplo a adição de ácido sulfúrico para a água é fortemente exotérmica.