Como aumentar a molaridade de uma solução

A solução é uma mistura de duas partes : um soluto e de solvente . O soluto é dissolvido a partícula no interior da solução e o solvente é a parte que se dissolve o soluto . Por exemplo , a água salgada é uma solução constituída por cloreto de sódio , o soluto , dissolvido em água , o solvente . A molaridade é uma medida utilizada para identificar a quantidade de soluto , em moles , dissolvido num solvente , em volume, e é expressa como moles por litro ( mol /L ) . A molaridade é, portanto, directamente proporcional à quantidade de soluto na solução e inversamente proporcional ao volume da solução . Estas duas relações podem ser usadas para determinar como aumentar a molaridade de quaisquer solution.Things você precisa

Graduado copo

Tabela periódica

Calculator

Cloreto de sódio

Água

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Aumentar o Molarity por Volume

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Determine o número de moles de soluto em uma determinada solução , dividindo o número de gramas de soluto pela sua massa molecular. Por exemplo , uma solução aquosa contendo 5 gramas de sal de cloreto de sódio 0,18 mol teria como determinado dividindo a quantidade de soluto , em gramas , por a sua massa molecular ( 5 g /28 g /mol = 0,18 mol de soluto ) .

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Coloque a solução numa proveta graduada e identificar o volume da solução . A maioria dos copos têm medições marcados em mililitros . Desde molaridade é dado em litros , o volume em mililitros deve ser convertido em litros multiplicando pelo factor de conversão de 1 L /1000 mL . Usando o exemplo água salgada , um volume medido de 150 ml seria equivalente a 0,15 L, utilizando o factor de conversão : 150 mL x ( 1 L /1000 mL ) = 0,15 L.

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identificar a molaridade ( M ) da solução com base nas moles calculados de soluto e do volume observado em mililitros . A molaridade da solução de água salgada seria 0,18 moles de soluto por L. 0,15 ou 1,2 M , porque 0,18 mol /L = 1,2 0,15 mol /L.

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determinar a mudança no volume necessário para aumentar a molaridade a um valor especificado usando a equação M1 x V1 = M2 x V2, onde M1 e M2 são os molaridades iniciais e novos e V1 e V2 são os volumes inicial e final , respectivamente. Duplicando a molaridade da solução de água salgada exemplo 1,2-2,4 exigiria um novo volume de 0,08 L , tal como determinado por resolver para V2 na equação 1.2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2 .

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Adicione a solução de novo usando a mesma quantidade de volume de soluto e de solvente recém- calculado . A nova solução de água salgada ainda contêm 5 g de cloreto de sódio , mas apenas 0,075 L , ou 75 mL , de água para provocar uma nova solução com uma molaridade de 2,4 . Por isso , a diminuição do volume de uma solução com a mesma quantidade de resultados de soluto num aumento da molaridade .

Aumentar a molaridade por Soluto

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Determinar a molaridade uma solução particular follwoing os passos 1 a 3 na seção anterior.

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Identificar o aumento desejado em molaridade para a solução. Por exemplo , suponhamos que um inicial de 1,2 M de solução de água salgada tem de ser aumentada para uma solução 2,4 M com o mesmo volume .

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Determinar a quantidade de soluto tem de ser adicionado à solução para aumentar a molaridade para o valor especificado . Uma solução 2,4 M conteria 2,4 moles por litro e a solução contém 0,15 L. A quantidade de soluto , em moles , da nova solução é, então, identificado através da criação de uma relação dada como 2,4 mol /L = 1 x mol /L 0,15 e resolvendo para o valor x desconhecido . Este cálculo identifica um valor de 0,36 mol de cloreto de sódio necessária para a nova solução . Multiplicando pelo massa molecular de cloreto de sódio ( 28 g /mol ) , em seguida, fornece a quantidade em gramas de soluto necessários como 10,1 g .

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Subtrair o valor inicial de soluto a partir da quantidade recém- calculado para determinar a quantidade de soluto que pode ser adicionada para aumentar a molaridade . Para aumentar uma solução 1,2 M de água salgada com 5 gramas de cloreto de sódio a uma solução de 2,4 M requer a adição de 5,1 gramas de cloreto de sódio , tal como determinado pela subtracção do valor inicial de 5 g a partir da quantidade necessária de novo 10,1 g . Portanto, a adição de 5,1 g de cloreto de sódio a uma solução 1,2 M de água salgada aumentaria a molaridade de 2,4 M.