Como encontrar o equilíbrio Forward Rate

Um equívoco comum é que uma reação química sempre será executado até que seja concluído e todos os reagentes são utilizados . Na realidade, isto é raramente o caso, e um equilíbrio dinâmico é criado em que os reagentes e produtos que estão a ser convertidos para trás e com a mesma velocidade . Esta taxa de conversão na direcção para frente e inverso é igual e é conhecida como a taxa de equilíbrio da reacção . Instruções

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Escolha uma das espécies químicas de manipular . Por exemplo , dada a equação para a decomposição de pentóxido de diazoto , N2O5 ( g ) -> 2NO2 ( g ) + 1/2 O2 ( g ) , escolher qualquer composto químico encontrado na equação . Neste caso , N2O5 é a escolha preferencial porque é isolado de um dos lados da equação .

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Tomar o inverso do coeficiente estequiométrico das espécies químicas escolhidas . No exemplo , N2O5 ( 1 mole de pentóxido de diazoto ) tem um coeficiente estequiométrico compreendido de um e , por conseguinte, o inverso também é um .

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multiplicar o coeficiente estequiométrico inversa pela mudança no molar concentração da espécie por unidade de tempo . Esta mudança na concentração molar é determinada experimentalmente , durante o tempo de reacção ou , se a equação é bem conhecido , pode ser encontrada em um guia de referência reacção química . O valor resultante é a velocidade da reacção , tanto na frente e no sentido inverso . Em conclusão, a Taxa = – ( ” [ N2O5 ] /) ( ” t ) = [ ( 1,7 x 10 ^ -3 ) * ( 0,030 M ) ] /s (em que 1,7 x 10 ^ -3 é a alteração em molaridade , 0,030 M é a molaridade inicial e s é unidade de segundos ) produz uma resposta final de 5,1 x 10 ^ -5 M /s.