Como determinar pH Após o primeiro ponto de equivalência

A titulação é um método comum de laboratório usado para identificar a concentração de um ácido ou base desconhecida por adição de pequenas quantidades da substância desconhecida para um determinado volume de uma substância conhecida . Este processo utiliza um indicador de cor para medir o ponto em que as moles da substância desconhecida é igual ao da substância conhecida . Este ponto é referido como o ponto de equivalência . Para uma titulação ácido-base , o ponto de equivalência identifica um pH neutro , uma vez que existem quantidades iguais de hidrogénio e iões hidróxido na solução do ácido e da base , respectivamente . No entanto , há titulações envolvendo ácidos com mais do que um protão de hidrogénio , como um ácido diprótico , resultando em mais do que um ponto de equivalência . Assim , é possível calcular o valor do pH no ponto entre o primeiro e segundo ponto equivalente , o chamado ponto de equivalência metade . Instruções

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Determine o pH no primeiro ponto de equivalência. Em uma titulação ácido driprotic , calcular a constante de equilíbrio , Ka , e depois converter para a constante logarítmica, pKa . Um ácido diprótico tem uma segunda constante de equilíbrio , Ka2 , porque o protão de hidrogénio adicional e segunda constante logarítmica , denotado como pKa2 . Estes valores são encontrados em vários textos de química para a maioria dos ácidos (consulte Recursos) . Calcule o pH no primeiro ponto de equivalência quanto a metade da soma do pKa1 e pKa2 .

PH do primeiro ponto de equivalência = ( pKa1 + pKa2 ) /2

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Identificar o pH entre o primeiro ponto de equivalência eo segundo ponto de equivalência como igual ao valor pKa2 . Isso é conhecido como o segundo meio ponto de equivalência.

PH no meio do caminho entre o primeiro eo segundo ponto de equivalência = pKa2

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Perceba que a meio caminho entre o primeiro eo segundo ponto de equivalência , metade da segunda protões do ácido diprótico ter sido removido . Assim , a espécie predominante de titulação ácido-base é um sal formado a partir da combinação dos iões ligados à protões de hidrogénio no ácido , e o átomo iónico na base . Com o progresso da titulação para o segundo ponto de equivalência , o sal vai se tornar as principais espécies presentes na solução . Portanto, no segundo ponto de equivalência , o pH do sal correspondente irá identificar o pH final da solução.