Intermoleculares de amarração e de fusão Pontos

O ponto de um sólido fusão depende do arranjo das partículas dentro desse sólido. As partículas em um sólido pode ser átomos, moléculas ou íons , ea natureza dessas partículas tem uma influência direta sobre a forma como eles estão ligados entre si . De um modo geral , os sólidos que compreendem iões têm pontos de fusão mais elevados do que aqueles que compreendem moléculas ou átomos . Isso ocorre porque os laços entre os íons são muito mais fortes que as ligações covalentes que existem entre moléculas ou átomos. Tipos de Forças interatômicas

Quatro tipos principais de força interatômica são encontrados em sólidos . Ligações iônicas ocorrem na estrutura de cristal , tais como sais inorgânicos . Em cloreto de sódio , por exemplo , catiões de sódio e de cloreto de aniões estão dispostas alternadamente em uma estrutura rígida , uniforme . Ligação metálica ocorre quando átomos de desistir de seus elétrons mais externos para formar um ” mar”. Os íons metálicos carregados positivamente são realizadas em uma rede neste mar . As ligações covalentes ocorrem em compostos orgânicos e inorgânicos e os silicatos são formados por átomos adjacentes , contribuindo um ou mais electrões para formar uma ligação . Van der Waals são induzidas quando o núcleo de um átomo de uma molécula entra em proximidade com os electrões de um átomo de outra molécula . Estes são o tipo mais fraco de força interatômica; no entanto, eles ainda influenciam o ponto de fusão de um sólido eo ponto de um líquido em ebulição .

fusão uma estrutura iónica ou metálica

abaixo de um certo átomos de temperatura são realizadas juntos em estruturas rígidas ou semi-rígidos por um ou mais força interatômica . No entanto , a uma certa temperatura das estruturas de quebrar para formar uma fase menos ordenada chamado um líquido . Esta temperatura é chamada a temperatura de fusão . Como cristalinas e policristalinos treliças estão unidos por fortes forças eletrostáticas , uma grande quantidade de energia é necessária para quebrar essas treliças . Essa energia é chamada de energia de rede . As energias de rede de cloreto de sódio e óxido de magnésio são muito altos , por isso seus respectivos pontos de fusão são 1.486 graus F e 5252 graus F. As forças de ligação em redes de metal também são muito fortes. Chumbo derrete a 622 graus F, alumínio em 1220 graus F e de ferro em 2804 graus F.

derretimento uma estrutura covalente

comparação com estruturas metálicas ou iônicas , estruturas covalentemente ligados são relativamente pequenas , as forças entre as moléculas são muito mais fracos e têm pontos de fusão muito baixos . À temperatura ambiente , podem ser vapores, líquidos ou sólidos . Compostos covalentes são geralmente realizadas em forma sólida por fraco forças de van der Waals; no entanto, algumas moléculas de experimentar um outro tipo de atração interatômica chamada ligação de hidrogênio .

Hydrogen Bonding

Hydrogen ligação ocorre entre os átomos de hidrogênio em uma molécula e solitário , caso contrário não ligantes pares de elétrons em uma molécula adjacente . Como forças de van der Waals , ligações de hidrogênio são comparativamente fracos; no entanto , eles são suficientemente fortes para fornecer a estrutura de certos tipos de moléculas e afectar as temperaturas de transição de fase dos outros. Por exemplo, ligações de hidrogênio une as duas vertentes da dupla hélice do DNA. Da mesma forma, ligação de hidrogênio ocorre entre o hidrogênio eo oxigênio nas moléculas de água líquida. Sem DNA ligação de hidrogênio seria desvendar e quebrar, eo ponto de ebulição da água seria muito menor , por isso essa força sutil tem sido essencial para o desenvolvimento da vida .