Tipos de equações balanceadas

Em matemática e química , os alunos devem conhecer os tipos de equações de equilíbrio que são necessários para determinar os resultados químicos e resolver problemas de álgebra . Uma vez que os alunos sabem quais componentes são necessários , eles podem aprender a converter corretamente uma equação que não está equilibrada ou usar o princípio de equilíbrio para resolver um problema . Álgebra

uma equação de álgebra é equilibrado quando todos os lados iguais do mesmo número, como 3 +2 = 4 +1 . Isso permite que os alunos a resolver para um número desconhecido , como 3 + x = 4 +1 . Para manter a equação equilibrada quando resolvendo para um desconhecido , como ” x “, qualquer ação que você faz em um lado da equação deve ser feito para o outro, chamado de equilíbrio. Por exemplo, 3 + x = 4 +1 seria 3 + x = 5. Subtraia 3 de ambos os lados para chegar a “x = 2 “.

Lei da Conservação da Massa

Antoine Laurent Lavoisier descobriu a Lei da Conservação da Massa em 1700 , que afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída . Tenha isso em mente ao calcular as reações químicas – elementos envolvidos em uma equação pode mudar de forma ou as ligações entre os elementos pode ser quebrado , mas nenhum pode ser destruído. Em uma equação , isto significa que cada lado tem de ter o mesmo número de elementos . Reagentes são sempre no lado esquerdo de uma equação, com o produto do lado direito .

Síntese e reações de decomposição

Síntese ocorre quando dois ou mais elementos se combinam para produzir um composto maior, complexo; decomposição é essencialmente o contrário , com um composto complexo de quebrar nos seus elementos de base . Quando apresentado com um deles como uma ” equação esqueleto ” que ainda não foi equilibrado , você deve garantir a mesma quantidade de elementos está presente em cada lado. Por exemplo , esta equação H2 + O2 -> H2O é desequilibrado . Por adição de mais água a hidrogénio e a equação torna-se equilibrada : 2H2 + O2 -> 2H2O .

Substituição e Ionic

reações de substituição , um elemento ativo livre troca de lugar com um elemento menos ativa dentro de um composto . Deve garantir o número de elementos é igual em ambos os lados , e que todo o elemento menos activo é contabilizada quando removido e é mostrado como um elemento livre . Uma reacção iónica ocorre entre os iões em água e resulta em qualquer um precipitado , um gás , água ou outra solução não- ionizada . Quando uma equação de equilíbrio iônico , o índice que identifica o número de átomos pode ser alterado para um coeficiente de quando em um composto e a forma sólida , líquida ou gasosa dos elementos podem mudar.