Como calcular formas de partículas

A forma de um átomo é definida pela forma das suas orbitais atómicas . Um orbital é uma região em torno do núcleo de um átomo , onde seus elétrons têm maior probabilidade de ser encontrado. A configuração eletrônica de um átomo é uma série de letras e números que mostram os elétrons em cada orbital. As letras são os nomes das conchas de energia , que são regiões que contêm os orbitais . Os números na frente das cartas denotam a orbital dentro de um determinado reservatório de energia, enquanto os números sobrescritos por trás dessas letras são o número de elétrons em que orbital. Instruções

1

Desenhe um círculo no papel. Este círculo é 1s orbital , que é o primeiro orbital no s- shell. Uma configuração eletrônica cujo primeiro termo é 1s2 tem dois átomos neste orbital.

2

Desenhe os orbitais p , cada um dos quais tem a forma de dois teardrop -formas cujos pontos se encontram no núcleo. Desenhe um conjunto de 3 -dimensional de eixos , X rotulado , Y e Z , para mostrar como cada orbital é organizado. O px orbital é situação horizontalmente ao longo do eixo – x; o aa orbital é perpendicular à px orbital e encontra-se horizontalmente ao longo do eixo y; a pz orbital é perpendicular ao eixos xey e é vertical.

3

Desenhe o primeiro d -orbital , que tem a forma de os orbitais p , mas tem uma elíptica em forma de disco região entre as duas regiões em forma de lágrima . Este orbitais mentiras ao longo do eixo z , e região em forma de disco no centro é atravessado lateralmente – ” cortado ao meio “, tão – dizer – pelo plano formado pelos eixos x e y . Este é o mais complicado dos orbitais d .

4

Desenhe o d -xy , d -yz , e d xz orbitais , que olhar um pouco como os orbitais p , mas que são feitos de quatro regiões forma de lágrima , em vez de dois , os quais estão dispostos de uma maneira sugestiva de uma folha de trevo; estas quatro regiões não se encontram no núcleo, mas são espaçadas longe dele. O d – xy orbital tem duas regiões encontram-se ao longo do eixo y de uma forma semelhante às orbitais p , com as suas duas outras regiões encontra-se ao longo de uma linha que divide o ângulo entre os eixos Y e X; uma dessas regiões aponta ligeiramente para cima ao longo do eixo z , enquanto que os outros pontos ligeiramente para baixo . . Repete esta configuração em forma análoga para as regiões -d yz e xz -d

5

Desenhe o d (x ^ 2 ) – ( y ^ 2 ) orbital. A notação x ^ 2 e y ^ 2 devem ser tomados meramente como números sobrescritos , não expoentes como na álgebra. Ele é de forma semelhante aos outros orbitais d , com duas das suas regiões situadas ao longo do eixo – x . Ele tem duas outras regiões encontram-se ao longo do eixo y , em vez da linha entre os eixos x e y; uma dessas regiões aponta ligeiramente para baixo, outro para cima.

6

Preencha cada reservatório , rotulando cada orbital com os elétrons número dado na configuração eletrônica do átomo . Nem todos os orbitais será sempre cheio , então apagar qualquer orbital sem elétrons . Preste atenção especial para a camada mais externa , pois esta é a casca que contém os chamados elétrons de valência ” ” , que determinam a reatividade de um determinado átomo.