Como converter pKa de Ka

A constante de dissociação de ácido , Ka , é um indicador quantitativo da força de um ácido em solução . De acordo com a definição de Bronsted – Lowry , um ácido actua como um dador de protões ao mesmo tempo uma base actua como um receptor de protões . Porque Ka é muitas vezes um número muito grande , os químicos simplificá-lo para um número menor , denominado pK , para conveniência . Ka e pKa são a mesma coisa expressa de diferentes maneiras , e ele é fácil de converter um para o outro . Instruções

equações básicas

1

A equação Bronsted -Lowry genérico para ácidos e bases é :

HA + H2O

H3O + + A- .

Nesta equação, HA é o ácido , que doa um hidrogênio para H20 , que é a base. No lado oposto da equação , H3O + é o ácido conjugado e A- é a base conjugada

2

Dividir a concentração dos produtos da concentração dos reagentes para conseguir Ka : .

[ H3O + ] [ a- ] /[ HA ] [ H2O ] = Ka

desde H20 é uma constante , que pode ser removido a partir da equação :

Ka = [ H3O + ] [ a- ] /[ ,”HA]

3

Leve o log negativo de Ka para obter pKa :

pKa = – log10 ( Ka ),

Amostra Problema

4

Encontre o Ka para a equação : H20 + HCl

H30 + + Cl – se as concentrações de H30 + e Cl – são ambos de 0,1 molares e a concentração de HCl é de 10 ^ -8 .

Ka = [ 0,1 ] [ 0,1 ] /10 ^ -8

Ka = 10 ^ 7

5

Converter Ka de pKa .

pKa = -log ( 10 ^ 7)

pKa = -7

6

reversa a equação para converter pKa para Ka:

Ka = antilog ( – pKa )

Ka = antilog (-7) = 10 ^ 7

(ref 4)

7

Avaliar a resposta. Os valores de pKa vão de -10 a 50 alto pKa são bases fortes , enquanto baixos pKas – . tais como HCl – são ácidos fortes . Baixos valores de pKa correspondem a valores grandes Ka : Neste caso , 10 ^ 7

.