Como determinar Molar Solubilidade

Como determinar Molar solubilidade. Problemas de solubilidade molar surgem no estudo de solubilidade de equilíbrio e o produto de solubilidade constante no primeiro ano de química geral . Solubilidade molar apenas significa que a solubilidade em unidades de moles por litro ( mol /L ) . Para determinar esta solubilidade usamos a constante de solubilidade do produto ( Kps ) , muitos dos quais podem ser encontrados nas Tabelas . Usando essas ferramentas , podemos determinar graus de solubilidade. Instruções

1

Configure sua equação de equilíbrio com o reagente à esquerda e os seus produtos à direita. Observe se os compostos iônicos são sólidos, aquoso , líquido ou gasoso .

2

Use a constante dada produto de solubilidade ( Kps ) de uma tabela que pode ser encontrada em um bom livro de química . Nota: existem formas de determinar um Ksp a partir do zero , mas hoje estamos simplesmente a determinação da solubilidade molar.

3

Observe que sólidos e líquidos podem ser apagados a partir da equação . Como a solubilidade de um sólido ou líquido não vai mudar .

4

Configurar sua mesa ICE . Isto é a tabela onde se observe o composto no topo da tabela . No lado esquerdo você pode escrever as palavras iniciais, depois em Alterar em que , em seguida, Equil ( ibrium ) sob isso. Tomando a primeira letra de cada , soletra ICE .

5

Tire AgCl vai para Ag + Cl por exemplo. O composto é neutro , a Ag é um positivo , o Cl é um negativo . O composto é um sólido , de modo ignorar. Os produtos são aquoso.

6

Nota “0” para Initial tanto para Ag e Cl. Nota + S tanto para a Mudança . ‘S’ representa nosso solubilidade molar. Em seguida, adicione o “0” e os + S de e você terá ‘S’ para cada um, Ag e Cl.

7

Os seus cálculos agora . Ksp iguala os dois produtos vezes uns aos outros , [ Ag ] x [ Cl ] , o que equivale a S x S , conforme indicado no Passo 6 Isto equivale a S ^ 2 . Neste caso , a partir da tabela Ksp é de 1,77 x 10 ^ -10 . Raiz quadrada de S ^ 2 é raiz quadrada de S. Ksp é 1,33 x 10 ^ -5 M, mol por litro. E essa é a solubilidade molar do AgCl .