Como calcular Ka1

Calculando a primeira constante de dissociação ( Ka1 ) requer várias etapas . Conceito aplicabilidade deve ser estabelecida — Ka1 só faz sentido com ácidos ( multiple- hidrogênio) polipróticos . Uma vez que o ácido poliprótico é identificado , considerar a fórmula geral Ka1 : Ka1 = [ H + ] [ HA ] /[ H2A ] . Detalhe e interpretação desta fórmula precisa ser levado em conta no momento de decidir a confiabilidade de cálculo – o que se [ H2A ] = 0 , por exemplo? Tal como acontece com os cálculos científicos em geral , algarismos significativos e erros devem ser levados em conta ao relatar results.Things de cálculo que você precisa

indicador de pH

Calculadora

Show Mais instruções

1

Veja um exemplo . Digamos que um certo ácido tem uma concentração de 1 mol /litro em solução. O denominador é [ H2A ] = 1 neste caso . Além disso, digamos que ele se dissocia em apenas [ H + ] e [ HA- ] , portanto [H +] * [ HA- ]

Neste ponto, nossa equação é: . Ka1 = [ H +] * [HA – ] /1 , ou apenas Ka1 = [ H + ] * [ HA ] . Se a concentração de H + foi medido como sendo de 0,0002 mol /litro , nesse ponto , em seguida, a [H + ] = [ HA ] = 0.0002 .

Portanto , Ka1 = ( 0,0002 ) * ( 0,0002 ) /1 = 4 ( 10 ^ -8).

cálculos AC1 é feito de tal forma . Conceitualmente, eles exigem saber multiplicação /divisão , e no caso de números muito pequenos , como neste exemplo , lidar com a notação científica e expoentes.

2

Estabelecer o ácido precisa para o qual você deseja encontrar o primeira constante de dissociação ( Ka1 ) . Antes do cálculo do valor Ka1 de um ácido , faz sentido para verificar experimentalmente que os seus efeitos ácidos (H + , HA – e concentrações H2A ) pode ser medido sem excruciante custo, o risco de segurança ou erro. Certifique-se de que a contribuição H + para que o ácido é mensurável e distinguível de quaisquer outros compostos ácidos e do fundo “ruído” de toda a instrumentação . Rótulo que o ácido como o composto H2A , com H + e HA -estar dos correspondentes formas dissociadas de que o ácido .

3

Determine o numerador Ka1 . O numerador ( parte superior da relação Ka1 ) contém um produto de concentrações — hidrogénio ( H +), a concentração de ácido multiplicado por ( HA ) concentração

Uma nota em notação : . Do ” HA ” refere-se a um ” núcleo ” molecular geral — o “A ” — e pelo menos um outro átomo de hidrogénio . Tem de haver um ou mais átomos de hidrogénio ligados ao ácido remanescente . Se não — se o ácido é o ” A- ” — , então não é poliprótico . Ka1 torna-se inútil , uma vez que não há Ka2 que corresponde a pelo menos um outro átomo de hidrogénio que pode ser dissociado . Este numerador é dividido por uma concentração de ácido que não se dissocia ( H2A ) .

4

regimes de medição e detecção de plano . Para encontrar a primeira constante de dissociação ( Ka1 ), todos [H +], [ HA- ] e [ H2A ] valores têm que ser conhecido. Um bom primeiro passo é usar o pH em um determinado ponto em uma titulação. Conhecendo o pH é útil , uma vez que o pH = – log [ H + ] . Portanto , tendo o valor de pH dá [ H + ] , através da relação [ H + ] = 10 ^ ( – pH ) .

5

conta os limites de medição . Se as concentrações exigidas são medidos para , por exemplo, três casas decimais , não faz sentido para relatar os resultados do cálculo AC1 para cinco ou seis casas decimais. Lembre-se que o cálculo não é ” matemática pura “, e tem de se relacionar de volta ao mundo real. Portanto, algarismos significativos e erros de medição devem ser levados em conta ao relatar Ka1 .