Como saber se uma equação é Redox
A reação redox é curto para uma reação de oxidação-redução . Estas reacções têm lugar quando os números de oxidação de um elemento de aumento ou diminuição de ambos os lados de uma equação . Um estado de oxidação refere-se à quantidade de electrões de um elemento pode estar para perder ou ganhar , a sua capacidade de ser oxidado ou reduzido . Uma oxidação ocorre quando um reagente ou produto na equação perde electrões , ou seja, o seu estado de oxidação aumentou . Quando os elementos têm um ganho de elétrons , ou uma diminuição no seu estado de oxidação , a molécula tem sido reduced.Things que você precisa
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tabela periódica
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Identificar o número de oxidação de cada elemento presente no composto de reacção . Números de oxidação pode ser positivo , negativo ou nulo e apenas representam um átomo de cada vez . A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é zero . Se o elemento se encontra na sua forma natural , o número de oxidação é igual a zero , tal como carbono , com os seus quatro electrões . Ele tem um número de oxidação igual a zero . Se um elemento é um ião positivo ou negativo , como Al ^ de 3, o número de oxidação é a carga do ião , que , negativo três ( -3 ) , neste caso . Consulte uma tabela periódica para atribuir outros elementos : metais Grupo 1A são +1 , metais do grupo 2A são dois , o hidrogênio é +1 quando ligado a um não-metal e -1 quando ligado a um metal, o oxigênio é -2 , a menos que com um peróxido e flúor é sempre -1 .
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Comparar os reagentes e produtos semelhantes em ambos os lados da equação . Observe se todos os estados de oxidação mudaram. A mudança de estado de oxidação significa elétrons foram movimentados dentro da reação, mas não perdido ou ganho . A reação redox mostra produtos recém- formados e subprodutos de reação , como a água ou gás hidrogênio .
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Identificar quais elementos foram reduzidos e oxidados. Se não tiver havido qualquer alteração na taxa de elementos semelhantes , esta é uma reação redox . Se um elemento aumentou o seu estado de oxidação , que tem vindo a ganhar electrões e é reduzida . Se o elemento tem um número de oxidação menor, ele perdeu electrões e agora é oxidado . Por exemplo, se o alumínio é um do lado do reagente, mas o lado do produto mostra de alumínio com uma carga de 2 , você sabe que isso é uma reação redox e que o alumínio , especificamente , foi oxidado porque ele perdeu elétrons , tornando-o mais positivo .
