Experimentos de titulação fáceis
experimentos de titulação são um hands-on cruciais elemento de qualquer aula de química do ensino médio aprendendo. Os professores podem ajudar os alunos a gostar de aprender sobre as propriedades de bases e ácidos através do uso de experimentos simples que requerem poucos materiais e pouca preparação prévia. Experimentos de titulação pode ser concluída usando muitos itens domésticos , o que os torna ideais para escolas com restrições orçamentárias . A determinação da vitamina C Conteúdo
Os alunos podem comparar as quantidades de vitamina C em uma variedade de amostras de suco de maçã. Os professores devem preparar cinco copos , cada um contendo 100 ml de uma outra marca de suco de maçã, por grupo. Um sistema de código é importante para que o professor vai saber se os alunos completam o experimento corretamente, e para determinar se a quantidade de vitamina C na amostra reflete as informações do pacote . Adicionar 1 g de ácido oxálico, para cada proveta para estabilizar o suco . Divida os alunos em grupos e distribuir amostras de suco , juntamente com uma bureta de 50ml, um funil , iodo, thyodene indicador e um erlenmeyer. Encha a bureta com iodo , utilizando um funil , e registrar a quantidade inicial. Pipetar 25 ml de suco para dentro do frasco e adicionar uma pequena quantidade de thyodene indicador . Adicionar iodo, agitando o frasco sempre, até que você vê uma mudança de cor . Registre o nível final de solução de iodo e determinar o teor de vitamina C com base no fato de que o iodo 1 ml é equivalente a 0,3 mg de vitamina C.
Titulação de Vinagre
Medir a acidez do vinagre requer alguns elementos complexos , mas a maioria dos professores de ciências deve encontrá-los facilmente disponíveis em sua sala de abastecimento de laboratório campus. Instruir os alunos para colocar vinagre 1,5 ml em um erlenmeyer e diluir com 50 ml de água destilada . Adicionar três gotas de solução de fenolftaleína 0,5 por cento . Encha uma bureta com a solução de 0,1 mol de hidróxido de sódio e registrar o nível do fluido. Escorrer a solução de hidróxido de sódio no vinagre e agite o frasco até que a cor muda para um rosa consistente , feche a bureta e registrar o nível de hidróxido de sódio restante. Subtrair este a partir da medição de partida para determinar o número de moles de a solução necessária para a titulação , e configurar uma equação proporcional entre a solução de hidróxido de sódio e a quantidade inicial de vinagre e água para calcular a quantidade de ácido acético na amostra de vinagre . Repita este procedimento com outros tipos de vinagre para comparar concentração de ácido .
Concentração de glicose
níveis de concentração de glicose são extremamente importantes para os alunos a entender se eles estão considerando um futuro no campo da medicina , e um experimento de titulação simples pode fornecer uma introdução básica a este tópico . Os professores devem dividir os alunos em grupos de quatro e proporcionar aos alunos uma batata e triiodide . Adicionar triiodide à batata uma gota de cada vez a partir de uma pipeta até que a batata fica azul. A proporção de glicose e tri-iodeto de 1: 1 , de modo que a quantidade de tri-iodeto adicionado à batata representa a quantidade equivalente de glucose contida no amido
Substâncias Identificando
Os professores devem preparar uma solução de hidróxido de sódio 0,25 mol e solução de ftalato ácido de potássio 0,2 mol antes deste experimento. Distribuir medidores de pH, soluções pré-fabricados , fenolftaleína , pH e eletrodos de referência com os titulares , agitadores magnéticos, barras de agitação , pipetas, provetas , água deionizada e um ácido não identificado para grupos de laboratório. Encher uma bureta 50 ml com solução de hidróxido de sódio . Pipetar 25 ml da solução para um segundo balão de Erlenmeyer . Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao balão e agitar até obter uma cor rosa. Registar a massa do ácido não identificado e adicionar 100 mL de água desionizada . Agita-se até que o ácido se dissolveu . Pipetar 50 ml para um copo e mexa. Insira o eletrodo de pH no copo e adicione a mistura de 1 ml de titulante de cada vez , fazendo uma pausa depois de cada um para o eletrodo de pH de leitura para atualizar. Determinar a quantidade de moles adicionadas e identificar o ácido desconhecido referindo-se a um gráfico de ácido , que pode ser encontrada em livros de texto de química ou em http://www.chem.uky.edu/courses/che226/Labs/070 – ácido – Base_Titration pdf
