Como calcular Hydrogen Pureza

O hidrogênio é um gás diatômico . Isto significa que cada molécula de hidrogénio é constituído por dois átomos de hidrogénio . A ligação entre os dois átomos de hidrogênio é uma ligação covalente , o que significa que os elétrons são compartilhados. O hidrogénio está localizado no canto superior esquerdo da tabela periódica , mesmo que seja um não-metal . Pureza química se refere a quanto uma substância não está contaminada com outra substância. É importante saber como calcular a pureza do hidrogénio , porque durante uma reacção química a quantidade de hidrogénio produzido nem sempre é a quantidade máxima que pode ser produzida . O cálculo por cento de rendimento é frequentemente associada a este concept.Things você precisa

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Anote a equação química que lhe dá o hidrogênio como um produto. O problema geralmente diz-lhe que os reagentes e produtos são. Por exemplo, você pode ter de metano e água reagindo a dar-lhe o dióxido de carbono e hidrogênio. A equação química balanceada para isso é CH4 + H2O dá CO2 + H2 .

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equilibrar a equação química. Equilibrando a equação química envolve certificando-se de que os moles de cada elemento é o mesmo em ambos os lados . Por exemplo , na equação

CH4 + H2O dá CO2 + H2 , existem seis moles de hidrogénio para os reagentes , mas apenas duas moles de hidrogénio para os produtos . Há também um mol de oxigênio para os reagentes , mas dois moles de oxigênio para os produtos . Ao colocar o coeficiente de 2 antes de a H2O e o coeficiente de 4 antes de o H2 , tem oito moles de hidrogénio em ambos os lados da equação , e duas moles de oxigénio em ambos os lados . A versão equilibrada é

CH4 + 2H2O dá CO2 + 4H2 .

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determinar a massa molar de metano (CH4 ), água (H2O) e hidrogênio (H2 ) . A tabela periódica dá as massas molares de todos os elementos . Para CH4 , a massa molar de carbono é 12,01 g /mol e a massa molar de hidrogénio é 1,008 g /mol . Uma vez que existem 4 moles de hidrogênio , multiplique a 1.008 g /mol por 4. Adicionando estes juntos dá-lhe ,

12,01 g /mol + 4 ( 1.008 g /mol) = 12,01 g /mol + 4,032 g /mol = 16,042 g /mol . Para a água , você tem 2 ( 1.008 g /mol) + 16,00 g /mol = 2,016 g /mol + 16,00 g /mol = 18,016 g /mol . Para hidrogénio , a massa molar é de 2 ( 1,008 g /mol ) = 2.016 g /mol .

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encontrar a quantidade de hidrogénio produzido com base na quantidade de metano . O problema irá dizer-lhe o quanto de cada reagente que você tem. Por exemplo, você pode ter 60,0 gramas (g) de CH4 . Você pode usar a análise dimensional para este processo. Para o CH4 , a primeira relação é de 60,0 g de CH4 durante 1 , a segunda relação é de 1 mole de CH4 durante 16,042 g CH4 e a terceira relação é de 4 moles de H2 mais de 1 mole de CH4 . Multiplicando esses índices dá-lhe 14,961 moles de H2 .

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Encontre a quantidade de hidrogênio produzido com base na quantidade de água. O problema pode indicar que você tem 45,0 g de H2O. Você pode usar a análise dimensional para encontrar a resposta . Para a H2O, a primeira relação é de 45,0 g de H 2 O superior a 1 , a segunda relação é de 1 mol de H2O durante 18,016 g de H2O e a terceira relação é de 4 moles de H2 mais de 2 moles de H2O . Isto dá-lhe 4,996 moles de H2 . Uma vez que a H2O dá uma menor quantidade de moles de H2 , em oposição à Ch4 , em seguida, a H2O é o reagente limitante .

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Localizar a quantidade teórica de hidrogénio que deveria ser produzido com base na quantidade de hidrogénio produzido por o reagente limitante . Por exemplo, a 45,0 g de H2O dá

4,996 g de H2 . Multiplicando esse valor por 2.016 g /mol , a massa molar de H2, dá-lhe 10,072 g de H2 produzido.

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Coloque os valores adequados para a quantidade de hidrogênio na equação por cento de rendimento . A equação por cento de rendimento vai lhe dizer como o hidrogênio é puro . A fórmula para o cento de rendimento é a seguinte: . Cento de rendimento = ( valor /quantidade real teórico ) * 100

O problema pode dizer que 9.500 g de hidrogênio foi produzido. A quantidade teórica de hidrogênio que deveria ter sido produzido foi de 10,072 g de hidrogênio. Isso lhe dá uma resposta de ( 9,500 g /g 10,072 ) * 100 = 94,32 %. Assim , o hidrogênio neste exemplo seria 94,32 % puro.