Como saber se um composto é oxidado

? Um composto é oxidado quando um elemento em que composto perde elétrons . Isso faz com que o composto todo mais positivo devido à diminuição da carga negativa que os elétrons segurar . Equilibrando a equação e atribuição de números de oxidação informa se o composto foi oxidado ou reduzido na reação , chamado de oxidação-redução, ou redox , reação. Subprodutos da equação , como o gás de hidrogênio ou água, também indicam um oxidation.Things de compostos do elemento ou que você precisa

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Atribuir números de oxidação para elementos individuais em todos os compostos , tanto nos reagentes e produtos lados da equação . Os números de oxidação representar apenas um átomo de cada vez e pode ser positivo , negativo ou nulo . Se o composto é neutro , a soma dos números de oxidação tem de ser zero . Um elemento em sua forma natural tem um número de oxidação do zero, como quando o carbono está presente com seus quatro elétrons. Se o átomo é um ião na equação , a carga é o número de oxidação , tal como Al ^ 3 – com um número de oxidação de três negativos ( -3 ) . A tabela periódica indica os números de oxidação de outros elementos : metais Grupo 1A são +1 , metais do grupo 2A são +2 , o hidrogênio é +1 quando ligado a um não-metal e -1 quando ligado a um metal, o oxigênio é -2 a menos com um peróxido e de flúor, que é sempre -1 .

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Adicionar os números de oxidação dos elementos dentro de cada um dos compostos , identificando a carga global do composto em relação com os elementos nele. Por exemplo , na equação demonstra que a reacção química , causando ferro ( simbolizada por Fe na tabela periódica ) a oxidação , é oxidado Fe – ferro combina com o oxigénio , reduzindo o número de Fe de electrões . Fe tem um número de oxidação igual a zero no lado do reagente, mas o número muda a 3 + no lado do produto no composto FeO2 , óxido de ferro . O lado do produto mostra também água como subproduto .

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Comparar compostos semelhantes em ambos os lados da equação . Às vezes , os elementos mudaram ao redor e novos compostos foram criados. Você ainda é capaz de dizer se os vários elementos foram oxidado ou reduzido com base em sua indivíduo números de oxidação de mudança. Se a equação é mais simples e o composto é apenas a perda de electrões , o que significa que foi oxidado , a alteração no número total de oxidação a partir do reagente para o lado do produto da equação reflecte uma tal mudança . Um composto tornando-se mais positivo do lado reagente da equação ao lado do produto confirma que o composto foi oxidado.