Por que a maioria átomos formaram ligações químicas

? Uma atração entre os átomos e /ou moléculas levará a ligação química , o que, por sua vez, formas compostos químicos. Um átomo está sempre procurando a configuração mais estável para seus elétrons . Bonding permite que muitos átomos para formar compostos estáveis. Estes compostos são vitais para a função de todos os dias da vida humana. O cloreto de sódio , também conhecido como sal de mesa , é formada através da ligação de um átomo de sódio , com dois átomos de cloro . Há inúmeros compostos químicos que foram formados por meio de ligação química , que são essenciais para todos os organismos e ecossistemas em todo o mundo . Uma introdução geral da estrutura atômica e cobrança será dada antes da discussão sobre a ligação química entre os elementos. A matéria , átomos e moléculas

A matéria descreve o estado físico de qualquer objeto na Terra. A matéria é quer um sólido , líquido , ou gás . O átomo é um dos menores e mais básicos componentes da matéria . Um átomo é composto de elétrons que orbitam em torno de um núcleo de carga positiva central conhecida como o núcleo . Moléculas são um grupo de pelo menos dois átomos que foram dispostos em uma configuração estável .

Estrutura geral e carga de partículas atômicas

O núcleo de um átomo é feito de nêutrons , que são quimicamente neutro e não possuem uma carga positiva ou negativa , e prótons , que são carregados positivamente . Os elétrons em movimento ao redor do núcleo são pequenas, partículas carregadas negativamente . Os elétrons rodeiam o núcleo em nuvens de elétrons , também conhecidos como orbitais . Cada orbital possui um certo número de electrões . Os prótons e nêutrons do núcleo são mais densas e ocupam menos espaço do que os elétrons que orbitam . O número de prótons e elétrons em um átomo determina o elemento químico do átomo é .

Elementos ea Tabela Periódica

Um elemento é uma substância pura composta de um único tipo de átomo . A tabela periódica resume as propriedades químicas gerais de todos os elementos que foram descobertos na Terra . O número de prótons em um átomo , também conhecido como o número atômico , corresponde ao número de elétrons. A configuração dos elétrons em torno do núcleo determina quão estável o átomo é e sua probabilidade de ligação química com outro átomo ou molécula .

Porque átomos formaram ligações

Todos os átomos estão buscando uma configuração eletrônica estável, de modo que eles são não- reativa na natureza. Se o mais externo orbital dos elétrons tem vagas de elétrons , então o átomo serão atraídos para os elétrons ou encargos presentes em átomos diferentes. Há muito poucos átomos (elementos) na natureza que são estáveis ​​e não reativo . A maioria dos átomos de buscar os electrões requeridos para preencher os orbitais vazios e, portanto, ligar-se com outros átomos para formar ligações químicas . Existem vários tipos de ligações químicas que podem ser formadas com base nessas propriedades.

Tipos de ligações químicas

Existem muitos tipos de ligações químicas , com os três mais covalente comum ser, polar e ligação iônica . A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. Ligação iônica é baseada em interações entre os átomos não metálicos e metálicos com cargas que criam uma atração para o outro adversário. Ligações polares são um tipo de forma covalente que resultam da distribuição desigual de elétrons entre dois átomos . Um átomo possui uma maior afinidade para os electrões do que o outro átomo , de modo a polar resultados ligação entre os átomos , diferentes de força de carga . Ligação iônica é baseada em interações entre os átomos não metálicos e metálicos com cargas que criam uma atração um pelo outro adversário. Outros tipos de ligações químicas incluem ligações de hidrogênio , forças de dispersão de London e ligações dipolo -dipolo .