Como para diminuir a concentração de ácido clorídrico Água Usando

O ácido clorídrico é uma solução de gás de cloreto de hidrogénio em água e é usado para muitas aplicações industriais . Exemplos incluem decapagem de aço , minério de processamento, limpeza de poços de petróleo , produção de alimentos e na produção de produtos químicos orgânicos . Laboratórios vulgarmente utilizar a solução como um catalisador em reacções químicas e de alterar o pH de uma substância . O ácido clorídrico é também conhecido como ácido muriático . Dependendo da força da preparação , ácido clorídrico pode causar queimaduras e outros ferimentos se for mal , por isso tome cuidado ao diluição de ácido clorídrico com water.Things que você precisa

ácido clorídrico de concentração conhecida

água ( deionizada se necessário) Página 2 pipetas

um frasco volumétrico

equipamento de protecção individual adequado

lugar para trabalhar

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Verifique a concentração do ácido clorídrico você quer diluir . Esta concentração pode ser descrita como uma concentração molar ou uma solução de percentagem . Ácido clorídrico , ou HCl , pode ser encontrado como comercialmente preparado ou de soluções estoque ( soluções composta anteriormente em laboratórios de soluções fortes de actuar como uma base para as diluições posteriores ) . As soluções são geralmente rotulados de molaridade , que é uma medida de quão concentrada são as soluções.

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Calcule a quantidade de água ea quantidade de ácido que você vai precisar misturar para criar uma solução suficiente para suas necessidades . Para fazer isso, use a seguinte equação :

Volume Um X moles por litro A = volume B x moles por litro B

onde A refere-se à solução inicial e B à solução final desejada .

Por exemplo, se a solução inicial tem uma molaridade de 2M , e você quer um litro de uma diluição final de 1M , você vai precisar misturar 500ml da solução inicial e 500ml de água . Este valor é calculado mediante a introdução de dados conhecidos

volume A x 2 moles por litro = um litro x 1 mol por litro

Se você ligá-lo ao redor , torna-se : .

volume de a = 1/2 litros

o que equivale a 0,5 litros ou 500 ml da solução inicial que você necessita. Ao subtrair 500ml de volume final necessário de um litro, o resultado é de 500ml , que é a quantidade de água que você precisa para misturar com a solução inicial .

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equipamento de proteção pessoal ( EPI). Instruções sobre o que você vai precisar de EPI pode ser encontrada na folha de dados de segurança do material (MSDS) do HCL você está usando, e você também terá de cumprir todas as exigências de EPI e de segurança extra do laboratório que está a trabalhar . Alguns do PPE que você pode exigir inclui óculos contra respingos , luvas e vestuário de protecção .

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Escolha um frasco que pode conter a quantidade de solução diluída de que necessita. Colocar os materiais em um local aprovado , tal como uma capa de laboratório ou numa bancada de trabalho , de acordo com práticas de laboratório . Medir a quantidade necessária de água desionizada para o balão através de uma pipeta . Ler as medições a partir da parte inferior do menisco ( a linha de curva do topo do líquido no interior da pipeta ) . Use outra pipeta de elaborar a quantidade de HCL que você necessita. A pipeta é mais preciso do que um cilindro graduado . Adiciona-se lentamente o ácido à água . Nunca adicionar água ao ácido. Agite suavemente para misturar antes do uso.