Como calcular uma solução usando Titulação
análise de titulação , ou volumétrica , é um procedimento laboratorial comum para a análise de substâncias e soluções. Em uma titulação , o analista determinar o volume de uma solução , chamado um titulante , que reage exactamente com um peso ou volume de uma outra substância conhecida . Titulante é adicionado gradualmente à outra substância a partir de um tubo de medição de vidro , chamada uma bureta , até que o ” ponto de equivalência ” ou ” ponto final ” for atingido . O ponto final da titulação é geralmente indicada por uma mudança de cor da solução provocada pela presença de um produto químico ” indicador “. Instruções
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Suponha que um problema de química exige uma determinação da percentagem de carbonato de cálcio, CaCO3, em uma amostra . Assuma que 0,500 gramas (g) de CaCO3 impuro é dissolvido em exactamente 50 mililitros (ml) de solução 0,0985 molar ( HCL ) ( M ) de ácido clorídrico .
Note-se que ” H ” é a concentração molar , ou molaridade , definido como o número de moles de uma substância por litro de solução ou milimoles por ml de solução .
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Assuma o excesso de HCl é titulada por 0,1050 M de hidróxido de sódio (NaOH ) até um ponto final indicado em 6,00 mls . Além disso assumir que a amostra não contém outras substâncias que reagem com HCL ou NaOH . Escreva as equações das reações químicas como segue: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2; HCl + NaOH = NaCl + H2O .
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Note que a razão molar de a reacção de dissolução é de 1 mmol de CaCO3 /2 mmol HCL .
Calcular o total milimoles ( mmol ) de HCl , multiplicando o volume de HCl pela molaridade , como se segue : 50,00 ml x 0,0985 mmol HCL /ml = 4,925 mmol HCL . Calcular o número de milimoles de HCL que reagiram com NaOH , como se segue : . 6,00 ml x 0,1050 mmol /mL = 0,630 mmol
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determinar o número de milimoles de HCL que reagiu com CaCO3 subtraindo o número de milimoles de HCL que reagiram com NaOH de milimoles totais do HCL : 4,925-0,630 = 4,295 mmol . Determinar o número de milimoles de CaCO3 da amostra pela multiplicação milimoles de HCL que reagiram com CaCO3 por a proporção molar da reacção : . 4,295 mmol HCl x 1 mmol de CaCO3 /2 moles HCL = 2,148 mmol
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Calcule o peso de CaCO3 da amostra pela multiplicação milimoles de CaCO3 por sua fórmula peso , ou massa molar , como se segue : . 2,148 mmol x 100,1 mg /mmol CaCO3 = 215,0 mg CaCO3
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calcular a percentagem de CaCO3 na amostra da seguinte forma: [ 215 mg CaCO3 /500 mg de amostra ] x 100 = 43,0%
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