Como calcular a molaridade de álcool etílico na água

Molaridade , ou a concentração molar , é uma medida da quantidade de soluto numa solução particular e é relatado em moles por litro . Álcool etílico , ou etanol , pode combinar-se com água para formar uma solução . Para identificar a molaridade desta solução , a quantidade de álcool etílico deve ser determinada . Ao contrário de muitos problemas que envolvem Molarity solutos sólidos , o etanol é um líquido e a quantidade inicial adicionado à água não é expressa em termos de gramas . Portanto, você deve usar outras propriedades conhecidas de etanol para determinar a massa , em gramas, de etanol em uma solução de water.Things você precisa

Tabela periódica

álcool etílico

Água

proveta graduada

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Medir uma quantidade específica de etanol para um copo. Por exemplo , verter 10 mL de etanol num copo de precipitação .

2

Calcular as gramas de etanol na quantidade medida usando a densidade conhecida de etanol . A Ficha de Segurança para o etanol relata a densidade do etanol como aceito 0,790 g /cm ^ 3 . A densidade é expressa como massa por unidade de volume , e 1 centímetro cúbico é igual a 1 mililitro . Portanto , a quantidade de etanol , em gramas , pode ser determinada multiplicando o volume de etanol pela sua densidade .

10mL * 0,790 g /cm ^ 3 = 79,0 g de etanol

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determinar a massa molar de etanol. A massa molar é a soma das massas molares de cada átomo da molécula de etanol , que é composto de carbono 2 , 6 hidrogénio e um átomo de oxigénio . A massa molar de etanol é então calculado como 46 g /mol .

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Dividir a quantidade , expressa em gramas , da massa molar para calcular o número de moles de etanol .

79 g /46 g /mol = 1,7 moles de etanol

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Adicionar água para o etanol e medir o volume da solução resultante . Para o exemplo , a água e etanol combinam , formando uma solução com um volume de 250 mL .

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Multiplique pelo fator de conversão para a mililitros litros. A solução contém exemplo 1,7 moles de etanol em 250 mL de solução . A molaridade é expressa em moles por litro, e existem 1000 mL em 1 L; por conseguinte , existem de 1,7 a 0,25 moles por L.

( 1,7 mol /250 ml ) * ( 1 L /1000 mL ) = 1,7 mol /L 0,25

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Determinar a molaridade em termos de moles por litro . O passo anterior identificou 1,7 moles de etanol por 0,25 litros de solução . Criação de uma relação e resolução para o número desconhecido de moles identifica 4,8 moles de etanol por 1 litro de solução. Isso resulta em uma molaridade de 4,8 mol /L , ou 4,8 M.

0,25 mol /L = 0,25 x mol /1 L

x = 4,8 mol