Como fazer esqueleto equações
equações de esqueleto são um meio de representar uma reação química usando as fórmulas químicas envolvidas . Essas equações , às vezes chamadas equações desequilibrados , caem entre as equações de palavras e equações equilibradas na progressão de equações utilizadas para representar as reações químicas. Escrevendo equações esqueleto pode ser intimidante no início, mas , desde que você saiba os reagentes e produtos que você está trabalhando , você deve ser capaz de dominar esta técnica rapidamente. Ao escrever equações esqueleto uma seta é usado para representar o ” rendimento ” ou ” reage para produzir . ” Instruções
1
Escrever as fórmulas químicas dos reagentes no lado esquerdo da equação , com um sinal de mais (+) entre cada para indicar sua interação. Por exemplo, escrever a equação esqueleto para enferrujar ( ferro e oxigênio produz óxido de ferro ) como segue:
Fe + O2
Escreva a equação esqueleto para óxido de ferro e carbono monóxido de ferro e dióxido de carbono assim:
Fe2O3 + CO
2
Escrever uma seta apontando para a direita , logo à direita dos reagentes para simbolizar ” yields “. Agora, o primeiro exemplo deve ser semelhante a este :
Fe + O2 ->
E o segundo exemplo deve ser semelhante a este :
Fe2O3 + CO ->
3
Escreva a fórmula para o produto à direita do símbolo ” yields ” ( -> ) para completar a equação esqueleto. Escrever um sinal de mais entre cada , se houver mais de um produto . Agora, o primeiro exemplo deve ser semelhante a este :
Fe + O2 -> Fe2O3
E o segundo exemplo deve ser semelhante a este :
Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
4
Adicione a notação para o estado físico de cada substância (sólido , líquido ou gás) para dar mais especificidade, se desejar. Esta etapa não é necessária para completar a equação esqueleto, mas não adicionar clareza sobre a reação que está sendo representado . Estas notações são de estado sólido (s), estado líquido ( l) e estado gasoso ( g).
Escrever estes como subscritos , se possível. Agora, o primeiro exemplo seria acabar com essa aparência :
Fe ( s) + O2 ( g ) -> Fe2O3 (s)
E o segundo exemplo ficaria assim :
Fe2O3 (s ) + CO ( g ) -> Fe ( s) + CO2 ( g )
