Como determinar os produtos de reações químicas
Uma reação química ocorre quando dois ou mais produtos químicos se juntam para formar um novo produto químico , chamado de produto. Diferentes combinações de produtos químicos reagem um com o outro em formas diferentes , fazendo com que qualquer combinação ( isto é , síntese ) , de decomposição , o deslocamento , a combustão , de precipitação ou de algum outro tipo de reacção ocorra. Você pode descobrir os produtos de reação química por saber que tipo de reação dos produtos químicos irá inicializar . Determinar o tipo de reação
calcificação das tubulações de água é o resultado de uma reação de precipitação .
Você pode usar pistas no contexto da equação para ajudar você a descobrir que tipo de reação química terá lugar . Por exemplo , no caso em que o hidrogénio e ligação de oxigénio para formar água , esta é uma reacção de combinação . Um exemplo de um problema reacção de decomposição pode ser carbonato de zinco, óxido de zinco invadir e dióxido de carbono , quando expostos ao calor . Se observar a formação de um sólido que é insolúvel em soluções aquosas , em seguida, que é uma reacção de precipitação; o produto sólido é conhecido como o? . precipitar Isto é o que acontece na casa com? Duro água; um precipitado sólido é formado pela solução e pode entupir canos e torneiras.
Escreva a equação química
Você pode escrever uma equação química , tendo os elementos envolvidos e colocando -os em forma de equação . Por exemplo, se o hidrogênio eo oxigênio se combinam para tornar a água , você sabe imediatamente que você está trabalhando com uma reação de combinação, e você usaria palavras para escrever :
hidrogênio + oxigênio – água
Para equilibrar essa equação e escrevê-lo em forma de esqueleto , você terá que escrever as moléculas reais com base nos símbolos para cada átomo na tabela periódica . Uma molécula de hidrogénio é constituído por dois átomos de hidrogénio , uma molécula de oxigénio é constituído por dois átomos de oxigénio , e uma molécula de água é constituído por dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio . A equação acima torna-se palavra :
H ( índice ) 2 + O ( índice ) 2 – H ( índice ) 2O
Equilibre o Chemical Equation
Observe que , no exemplo , H ( índice ) 2 + O ( índice ) 2 – H ( índice ) 2O , há dois átomos de oxigênio na ( reagente) lado esquerdo da equação , mas apenas um átomo de oxigênio em seu produto à direita. Como os átomos não costumam desaparecer durante uma reação química , é necessário equilibrar a equação . A fim de ter um segundo átomo de oxigénio do lado do produto da equação , que teria de duas moléculas de água , de modo que a equação seria :
H ( índice ) 2 + O ( índice ) 2 — 2H ( subscrito) 2O
Nesta fase você tem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio no lado reagente , e quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio no lado do produto. A fim de equilibrar os átomos de hidrogénio , basta adicionar uma @ 2 @; em frente da molécula de hidrogénio, uma do lado do reagente equação :
2H ( subscrito) 2 + O ( índice ) 2 — 2H ( subscrito) 2O
Esta equação química balanceada nos diz que duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio podem se combinar para produzir duas moléculas de água. Esta é uma reação de combinação.
Determinar os produtos com base no tipo de reação
Calor é um subproduto de algumas reações químicas.
A reação de deslocamento é aquele em que um átomo reage com uma molécula de composto para a produção de um elemento e composto molécula diferente . Da mesma forma , uma reacção de duplo deslocamento é uma em que duas moléculas do composto reagir para produzir duas moléculas de compostos diferentes . A reacção de combustão é um em que o oxigénio e um outro composto de forma a água e dióxido de carbono , libertando calor como um produto residual . Saber o tipo de reação que você está trabalhando pode ajudar a determinar quantos produtos vai ficar com após a reação e, em alguns casos, o que faz desses produtos pode levar .
