O hidrogênio pode ser encontrado em ambos Ionic &Covalent Compostos
? Se você pudesse viajar para os confins do universo , você acharia de hidrogênio. Se você pudesse viajar para o centro da célula do seu próprio corpo , você iria encontrar hidrogênio lá, também. É o elemento mais abundante no universo e parte de compostos miríade devido à sua capacidade de se relacionar tanto ionicamente e covalentemente . Dentro de um composto iônico , o hidrogênio pode agir como quer o ânion – o íon positivo – ou o cação – o íon negativo. Também pode formar covalente puro ou ligações covalentes polares . Esta versatilidade permite hidrogénio para ser uma parte de algumas das moléculas de mais comuns e importantes no mundo . Compostos iônicos : hidrogénio como ânion
Não metais normalmente têm uma eletronegatividade maior do que os metais . Portanto , quando ligações de hidrogénio com um metal para formar um hidreto metálico , é quase sempre o anião , ou de iões negativos . Como um anião , hidrogénio controla electrões do metal mais do tempo , dando-lhe uma carga negativa , criando uma carga positiva sobre o metal . Essas cargas opostas criar um vínculo ainda mais forte entre os átomos através de atração eletrostática . Exemplos de hidretos metálicos são hidreto de lítio ( LiH ) , hidreto de sódio (NaH ) e borohidreto de sódio ( NaBH4 ),
iônicos compostos : . Hidrogênio como cátion
Quando o hidrogênio perde seu elétron , ele se torna um íon de hidrogênio (H +). Isso ocorre muitas vezes quando as formas de hidrogênio compostos iônicos com mais elementos não-metálicos eletronegativos , como os halogênios em grupo 17 na tabela periódica . Estes compostos geralmente formam ácidos fortes , quando dissolvido em água , porque os íons de hidrogênio quebrar facilmente e vínculo com a base – a definição de um ácido de Bronsted -Lowry . Fluoreto de hidrogênio ( HFL ) , ácido clorídrico (HCl ), brometo de hidrogênio ( HBr ) e iodeto de hidrogênio (HI) são exemplos de tais compostos.
Covalent Compostos
Quando ligações de hidrogénio com um outro átomo de hidrogénio ou com um não- metal que tem uma electronegatividade semelhante , forma-se um composto covalente . Os átomos em que estes compostos partilham os seus electrões com um outro, de modo que cada átomo possui mais do que um que tinha quando estava sem encaixar . Estes compostos estão entre os mais comuns em todo o mundo e incluem a água ( H2O ) , dióxido de hidrogénio ( HO2 ) e amoníaco ( NH3 ) . A única ligação covalente puro é o gás hidrogênio (H2) , uma vez que ambos os átomos têm exatamente a mesma eletronegatividade . A maioria dos outros não- metais têm eletronegatividades um pouco mais elevados do que hidrogênio e ligações covalentes polares formam no qual os elétrons são compartilhados entre os dois átomos , mas de forma desigual, com o hidrogênio controlar seu elétron com menos frequência do que o seu elemento parceiro.
compostos Orgânicos
o hidrogênio é um componente essencial de um grupo especial de moléculas covalentes chamados compostos orgânicos. Estes compostos são essenciais para a vida e incluem grupos , tais como hidratos de carbono , lípidos , proteínas e aminoácidos . Eles constituem também substâncias comuns, tais como plásticos , materiais sintéticos e produtos de petróleo . Nestes compostos , ligações de hidrogênio covalentemente com carbono. As moléculas que contêm somente esses dois elementos são chamados de hidrocarbonetos e, geralmente, vêm de combustíveis fósseis. Exemplos de hidrocarbonetos são o metano (CH4) , o propano ( C3H8) e octano ( C8H18 ) .
