Como escrever a equação balanceada para a combustão de um mol de C8H18
Combustão isthe queima de um combustível e um oxidante para produzir energia térmica. Em química , reações de combustão são de oxidação-redução , ou redox , reacções que produzem calor e um produto oxidado da combinação de um agente oxidante, e um material combustível . Os reagentes em uma equação de combustão são normalmente um combustível de hidrocarbonetos , tais como octano , e o oxigénio atmosférico . O oxigênio oxida os hidrocarbonetos produzindo dióxido de carbono e água. Usando os reagentes e produtos conhecidos para a combustão de um mol de octanagem, ou C8H18 , a equação química pode ser facilmente balanced.Things você precisa
tabela periódica dos elementos
calculadora
Mostrar MoreInstructions
1
Anote a equação química para a combustão de octanagem
C8H18 + O2 – .> CO2 + H2O
2
Determinar a contagem de cada elemento no lado do reagente e produto da equação
Reagentes – . 8 de carbono , 18 de hidrogênio , oxigênio 2
Produtos – 1 de carbono, hidrogênio 2 , 3
oxigênio
3
Equilibrar as outras do que o oxigênio eo hidrogênio de cada lado moléculas primeiro. Há oito átomos de carbono em que os reagentes , e apenas um dos produtos; assim , CO2 no lado do produto deve ser multiplicado por 8 a equilibrar os carbonos em ambos os lados
C8H18 + O2 – .> 8CO2 + H2O
4
Reavaliar a quantidade de cada elemento nos reagentes e produtos
Reagentes – . 8 de carbono , 18 de hidrogênio , oxigênio 2
Produtos – – 8 de carbono , 2 de hidrogênio , oxigênio 16
5
Equilibrar as moléculas de hidrogênio em cada lado. Existem 18 moléculas de hidrogénio em comparação com os reagentes 2 nos produtos . A H2O deve ser multiplicado por 9 a resultar em 18 moléculas de hidrogênio em cada lado
C8H18 + O2 – .> 8CO2 + 9H2O
6
Equilibrar as moléculas de oxigênio . Existem 25 moléculas de oxigénio no lado direito e dois do lado esquerdo . Portanto , o O2 deve ser multiplicado por 12,5 moléculas para resultar em 25 moléculas de oxigénio à superfície do produto e do lado do reagente . A equação equilibrada final para a combustão de um mol de octanagem , então, seria :
C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O
7
Perceba que quando o balanceamento de equações , os coeficientes devem ser normalmente expressos como números inteiros. No entanto , os tipos específicos de problemas de equilíbrio pode exigir frações e decimais . A equação completa e equilibrada para a combustão de octano é encontrado multiplicando a equação resultante por dois , o que daria um coeficiente número inteiro para cada molécula; no entanto , esta equação seria para 2 moles de octano em vez de 1 mole . Portanto , a equação no Passo 6 deve ser usado . A equação totalmente equilibrado seria:
2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
