Factores que Afectam o ponto de ebulição

O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura à qual se transforma em vapor . Líquidos transformar em vapor , quando a sua pressão de vapor é igual à pressão do ar circundante . A pressão de vapor do líquido é a pressão exercida por um líquido quando os seus estados líquido e gasoso ter atingido o equilíbrio . Pressão

O maior determinante do ponto de ebulição de um líquido é a pressão circundante. Em um sistema aberto, a pressão externa é mais provável que a atmosfera da Terra . A água, por exemplo , atinge a pressão atmosférica normal , a 100 graus Celsius . Esta medida é tomada ao nível do mar , onde o peso da atmosfera da Terra pressiona para baixo sobre a água . Conforme a altitude aumenta , a água pode ferva a uma temperatura mais baixa. No topo do Monte Everest, a água ferve a cerca de 72 graus Celsius.

Intermoleculares títulos

Quando consideramos outros líquidos , mais fatores ajudam a determinar o ponto de ebulição . O principal deles é a força das ligações entre as moléculas . O álcool etílico , por exemplo, tem um ponto de 78,5 graus Celsius ao nível do mar de ebulição. Ele é um líquido à temperatura ambiente e as ligações entre as moléculas são comparativamente forte . Por outro lado, éter metil tem um ” ebulição ” ponto de -25 graus Celsius. À temperatura ambiente e do nível do mar , o éter metil é um gás .

Solutos , solventes e soluções

Uma maneira eficaz de aumentar o ponto de ebulição de um líquido é adicionar outro ingrediente . Enquanto a água ao nível do mar tem um ponto de ebulição de 100 graus Celsius , o seu ponto de ebulição pode ser aumentado através da adição de um soluto , tal como o sal . Um solvente é qualquer substância em que o outro é dissolvido . A substância a ser dissolvido é chamado o soluto . Quando um soluto está dissolvido num solvente , uma solução é criada . A solução geralmente ferve em um ponto mais elevado do que o solvente puro.

Conclusões

A maneira mais simples de mudar o ponto de ebulição de um líquido é mudar a pressão circundante. Usando um sistema fechado para aumentar artificialmente a pressão irá aumentar o ponto de ebulição de um líquido . Reduzir a pressão circundante , seja por aumento da altitude ou a criação artificial de um vácuo , vai diminuir o ponto de ebulição do mesmo líquido. Ponto de ebulição é dependente da força das ligações entre as moléculas . Por esta razão, a adição de um soluto para o líquido irá criar laços mais fortes entre as moléculas , aumentando o ponto de ebulição da solução , sem aumentar a pressão .