Como calcular o calor de solução

O calor ou a entalpia da solução é a quantidade de calor libertado ou absorvido quando uma substância dissolve-se em um solvente ( geralmente em água ) . O calor da solução é importante , porque contribui para a energia livre de Gibbs total e , assim, ajuda a determinar a solubilidade do composto . Características

A melhor maneira de determinar o calor de solução é imaginá-la como um processo de duas etapas hipotético onde os íons separados de um cristal para formar um gás e , em seguida, mergulhar na água . Enquanto isso não é realmente o que ocorre , a mudança na entalpia será a mesma porque entalpia é uma função de estado .

Função

A quantidade de calor necessária para transformar o composto iónico em vapor gasoso é igual a entalpia da estrutura do composto . A entalpia da estrutura por sua vez, é igual à soma de a entalpia de formação mais a entalpia de atomização acrescido da entalpia de ionização para os elementos do composto iónico . Ao adicionar a entalpia treliça para a entalpia de hidratação, o calor libertado quando os íons gasosos mergulhar na água , podemos encontrar a entalpia ou calor de solução.

Fun Fact

Quebrando laços leva energia , ao mesmo tempo formar ligações libera energia , portanto, quando um composto iônico se dissolve na água , é preciso energia para quebrar os íons separados, mas a energia é liberada pelos laços íon-dipolo os íons se formam com as moléculas de água . É por isso que a soma de a entalpia de hidratação e a entalpia da estrutura é equivalente ao calor de solução . É interessante notar que o sal ( cloreto de sódio) , na verdade, tem uma entalpia positiva de solução , ou seja, ele absorve uma pequena quantidade de calor quando se dissolve . Desde o aumento da entropia é maior do que a energia do calor absorvido, no entanto, ainda sal dissolve -se espontaneamente na água.